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    【题目】化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是

    A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料

    B. 2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子

    C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

    D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

    【答案】C

    【解析】A、碳纤维是指由有机合成材料和碳纤维通过加工制成的具有特殊性的材料，属于无机高分子材料，故A说法正确；B、利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子，故B说法正确；C、"青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，这是青蒿素的萃取，属于物理变化，故C说法错误；D、雾霾属于气溶胶，胶体具有丁达尔效应，故D说法正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是

    ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供8 mol e－ ②负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO＋7H2O ③负极上是O2获得电子，电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－ ④电池放电后，溶液的pH不断升高

    A．①② B．①③ C．①④ D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。

    (1)集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________。

    (2)黄铁矿煅烧时要粉碎成矿粒：________。

    (3)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2则很快产生气体 ：________。

    (4)同样大小的石灰石分别与0.1 mol·L－1盐酸和1 mol·L－1盐酸反应，速率不同：

    ______________。

    (5)夏天食品容易变质，而冬天不易发生该现象：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5种有机物，请用序号或按题中要求作答：

    (1)分子中所有原子一定都共面的是____________。

    (2)含氢量最高的有机化合物是______________，其空间结构为____________。

    (3)完全燃烧后生成的CO2和水的物质的量之比为1∶1的化合物是____________。

    (4)其中含有两种不同官能团的有机物是__________。其 __________（是/否）还原糖。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I-)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。

    Ⅰ．准备标准溶液

    a．准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。

    b．配制并标定100 mL 0.1000 mol·L1 NH4SCN标准溶液，备用。

    Ⅱ．滴定的主要步骤

    a．取待测NaI溶液25.00 mL于锥形瓶中。

    b．加入25.00 mL 0.1000 mol·L1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。

    c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。

    d．用0.1000 mol·L1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+，使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。

    e．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

    实验序号

    1

    2

    3

    消耗NH4SCN标准溶液体积/mL

    20.24

    20.02

    19.98

    f．数据处理。

    回答下列问题：

    （1）将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有__________。

    （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是___________________________。

    （3）滴定应在pH＜0.5的条件下进行，其原因是___________________________________。

    （4）b和c两步操作是否可以颠倒________________，说明理由________________________。

    （5）所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_____mL，测得c(I-)=_________________mol·L-1。

    （6）在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为________________________。

    （7）判断下列操作对c(I-)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

    ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_______________。

    ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】学好化学知识，享受健康生活。

    （1）矿物元素也与人体健康密切相关。其中，铁和碘属于__________(填“常量”或“微量”)元素。在酱油中加入铁强化剂可以预防___________________。

    （2）药店中常用药品很多，如a.碘酒 b.青霉素 c.阿司匹林 d.胃舒平（含氢氧化铝）。具有解热镇痛功效的是____________（填序号）。

    （3）某食品包装上的说明中部分配料为：① 浓缩菠萝汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾。配料中，属于着色剂的是_______（填序号，下同），属于防腐剂的是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将铁和氧化铁的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，在标准状况下放出氢气1.68L，同时铁和氧化铁均无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol·L-1的氢氧化钠溶液200mL，原硫酸溶液的浓度是

    A．1.5mol·L-1 B．2mol·L-1

    C．2.5mol·L-1 D．3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期金属元素A～E在元素周期表中的相对位置如图所示。下列判断正确的是( )

    A

    B

    C

    D

    E

    A. 原子半径：C＞B＞D

    B. 金属性：B＞C

    C. 最高价氧化物对应水化物碱性：C＞D＞E

    D. 气态氢化物还原性：B＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：25 ℃下列弱酸的电离常数

    HCN：K＝4.9×10－10 CH3COOH： K＝1.8×10－5 H2CO3： K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    （1） 物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1 的四种溶液：

    a.CH3COONab.Na2CO3 c.NaCNd.NaHCO3

    pH 由小到大排列的顺序是_________(用字母填写)。

    （2）向 NaCN 溶液中通入少量 CO2，发生的化学方程式为______。

    （3）不能证明 HCN 是弱电解质的方法是______。

    A．常温下，测得 0. 1mol/L HCN 的 pH>l

    B．常温下，测得 NaCN 溶液的 pH>7

    C．常温下， pH＝l 的 HCN 溶液加水稀释至 100 倍后 PH<3

    D．常温下，10ml 0. 1mol/L 的 HCN 溶液恰好与 10ml 0. 1mol/LNaOH 溶液完全反应

    （4）常温下，0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是_____。

    A．c(H＋) B．c(H＋)／c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)／c(H＋)

    （5）25 ℃在 CH3COOH 与 CH3COONa 的溶液中，pH＝6，则溶液中 c(CH3COO－)－c(Na+)＝______mol·L-1(填精确值)。

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