Question

有一白色固体可能是由Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、NH₄Cl、KOH中的两种或三种组成，为确定该白色固体的组成，进行下列实验：取白色固体少许，加入蒸馏水充分振荡得无色溶液；逐滴加入稀HNO₃有白色沉淀生成。试回答：

（1）       此白色固体中至少存在哪几种物质？请写出全部可能。

（2）       若要证明固体的组成，还需要做的实验是            

Answer 1

（1）Al₂(SO₄)₃，KOH；AgNO₃、NH₄Cl和KOH

（2）取溶液，滴加BaCl₂溶液若有白色沉淀，固体为Al₂(SO₄)₃和KOH混合物。若无沉淀混合物为AgNO₃、NH₄Cl和KOH。

错误分析:对固体物质溶于水后的隐含反应认识不清

解题指导:

①往所得的溶液中加硝酸得到白色沉淀，白色沉淀可能是由Al³⁺、Ag⁺、Ba²⁺和其他阴离子组成的，若混合物中仅含有Al₂(SO₄)₃、AgNO₃、BaCl₂、组成，溶于水不可能得到无色溶液，再结合往无色溶液加硝酸得白色沉淀，说明是溶液中新生成的离子与H⁺反应得到的沉淀，则该混合物可能是Al₂(SO₄)₃和KOH的混合物。其根据是：

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O(得澄清溶液)

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓(产生白色沉淀)

若混合物是由AgNO₃、NH₄Cl、KOH共同组成的也同样满足题意，NH₄⁺+OH^-=NH₃.H₂O,

Ag⁺+2NH₃.H₂O=〔Ag(NH₃)₂〕⁺+2H₂O,(得到澄清无色溶液)

〔Ag(NH₃)₂〕⁺+2H⁺= Ag⁺+2NH₄⁺,Ag⁺+Cl^-=AgCl↓(产生白色沉淀)，所以这两种情况中至少存在的物质是：①Al₂(SO₄)₃和KOH②AgNO₃、NH₄Cl和KOH

③若为Al₂(SO₄)₃和KOH固体混合物，溶于水得到澄清溶液中含有SO₄^2-,所以选用BaCl₂检验；而AgNO₃、NH₄Cl和KOH固体混合物溶于水得到的无色溶液中，因不存在Ag⁺,与BaCl₂不反应，所以可向溶液中滴加BaCl₂检验其组成。