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    20．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
    （1）b、c、d中第一电离能最大的是N（填元素符号），
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是H2O2和N2H4（填化学式，写出两种）．
    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）

    分析 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；
    c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；
    b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；
    e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；
    d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，据此进行解答．

    解答 解：周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a的核外电子总数与其周期数相同，则a为H元素；c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，则c是O元素；b的价电子层中的未成对电子有3个，且原子序数小于c，则b是N元素；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子，则e原子核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素；d与c同族，且原子序数小于e，所以d为S元素，
    （1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素中，元素第一电离能随着原子序数增大而减小，所以b、c、d元素第一电离能最大的是N元素，
    故答案为：N；
    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物有H2O2和N2H4，
    故答案为：H2O2和N2H4；
    （3）这些元素能够形成含氧酸的为N、S元素，N、S元素形成的含氧酸有HNO2 HNO3、H2SO3、H2SO4，
    NO2-中N原子价层电子对数是2+$\frac{5+1-2×2}{2}$=3，含1对孤电子对，所以为V形结构，
    NO3-中N原子价层电子对数是3+$\frac{5+1-2×3}{2}$=3，不含孤电子对，所以为平面三角形，
    SO32-中S原子价层电子对数是3+$\frac{6+2-2×3}{2}$=4，含1对孤电子对，所以为三角锥形，
    SO42-中S原子价层电子对数是4+$\frac{6+2-2×4}{2}$=4，不含孤电子对，所以为正四面体，
    则分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2、HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3，
    故答案为：HNO2、HNO3；H2SO3．

    点评 本题考查位置结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

    练习册系列答案
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    ZW
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    B．Z和X能以共价键结合形成一种无机非金属材料
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    D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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    A．阴极的电极反应式为Cu2++2e-═Cu，当有Cu2+时，Fe3+不放电
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    C．首先被电解的是Fe2（SO4）3溶液，后被电解的是CuSO4溶液
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    15．25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
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    电离平衡常数1.7×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		3.0×10-8
    请回答下列问题：
    （1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为CH3COOH＞H2CO3＞HClO．
    （2）同浓度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序为
    CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
    （3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-．
    （4）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填写下列表达式中的数据变化情况（填“变大”、“变小”或“不变”）
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    （5）体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH变化如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的电离平衡常数，理由是当完全电离时应该是PH=4，现在PH值HX＞CH3COOH，说明原来HX电离更多，故HX的电离平衡常数＞醋酸的电离平衡常数．

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    A．苯的同系物B．芳香族化合物C．CH3-CH═CH2烯烃D．
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    8．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．
    （1）组成氧硫化碳和磷化氢的各元素中，原子半径最大的元素是P（填元素符号 ）
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    a．最高正化合价：P＞C
    b．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
    c．沸点PH3＞CH4
    （3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：
    ①已知：常温下，反应II中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为H2S（g）+2NaOH（aq）=Na2S（aq）+H2O（l）△H=-95.2KJ/mol．
    ②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32-，则反应Ⅲ中生成S2O32-的离子方程式为2S2-+5H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O32-+4H2↑+2OH-．

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