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    下列反应的ΔS大于零的是

    A．

    Na＋H2O2NaOH＋H2(g)

    B．

    Fe＋Cl2FeCl3

    C．

    N2O4(g)2NO2(g)

    D．

    2NO22NO＋O2

    答案：B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，可用△H-T△S作为化学反应方向的判据，△H为焓变，△S为熵变．据此，下列叙述中正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中正确的是（　　）
    A、同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照条件下和点燃条件下的△H不同B、常温下，反应2A（s）+B（g）=2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应的焓变一定大于零C、需要加热的化学反应，生成物的总能量一定高于反应物的总能量D、化学反应中必伴随着能量的变化，其表现形式只有热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    常温下，将FeCl3溶液和KI溶液混合，发生如下反应：
    2Fe3++2I-?2Fe2++I2
    某研究小组为了证明FeCl3溶液和KI溶液的反应存在一定限度，设计了如下实验：取5mL 0.1mol?L-1 KI溶液，滴加0.1mol?L-1 FeCl3溶液5～6滴，充分反应后溶液呈黄褐色，加入2mL CCl4溶液，振荡后静置，取上层溶液，滴加KSCN试剂，观察实验现象．
    已知：v（正）=k?cm（I-）?cn（Fe3+）（k为常数）
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）能够证明反应存在限度的现象是
     
    ．加入四氯化碳的作用是
     
    ．
    （2）甲同学按上述步骤进行实验，结果并未观察到预期现象，推测可能原因是反应后溶液中Fe3+浓度过低．为此，甲又做了下列对比实验，实验结果记录如下：
    氯化铁溶液用量 10滴 20滴 30滴 2mL 3mL 4mL
    萃取后上层溶液颜色 黄色 黄色 黄色 较深黄色 黄色略带红色 黄红色
    加入KSCN溶液后颜色 不变红 不变红 略变红 偏血红色 血红色 血红色
    分析实验记录，甲认为导致Fe3+浓度过低的原因是
     
    ；乙同学结合平衡移动的知识，认为还有一个原因是
     
    ．
    （3）该反应的平衡常数表达式为
     
    ．
    （4）已知改变I-、Fe3+的浓度，正反应速率对应数值如下表所示：
    c（I-）/mol?L-1 c（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    分析表中数据，I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是（写出计算过程）
     
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    （5）现将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池
    ①能说明反应达到平衡的标志是
     
    （填序号）．
    a．电流计读数为零            b．电流计指针不再偏转且不为零
    c．电流计指针偏转角度最大    d．甲烧杯中溶液颜色不再改变
    ②反应达平衡后，向甲中加入适量FeCl2固体，此时
     
    （填“甲“或“乙”）中石墨电极为负极，对应的电极反应方程式为
     
    ．

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