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    10．常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是（　　）
    A．A酸比B酸的电离程度小
    B．A是强酸，B是弱酸
    C．pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
    D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多

    分析 常温下pH=1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，图象中A的溶液PH变化大，B溶液PH变化小，说明A溶液的酸性大于B溶液酸性，

    解答 解：A．上述分析可知A酸比B酸的电离程度大，故A错误；
    B．图象变化只能说明A的酸性强于B，只有a=4才能说明A为强酸，故B错误；
    C．上述分析可知A酸比B酸的电离程度大，pH=1时，B酸的物质的量浓度比A酸大，故C正确；
    D．将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸比B酸的电离程度大，B酸溶液浓度大，所以B酸所需加入的水量多，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了弱电解质溶液稀释溶液PH变化，图象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列叙述中正确的是（　　）
    A．同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高
    B．除H外，周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素
    C．同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高
    D．同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知aAn+，bB（n+1）+，cCn-，dD（n+1）-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子序数：b＞a＞c＞dB．原子半径：C＞D＞A＞B
    C．离子半径：Cn-＞D（n+1）-＞An+＞B（n+1）+D．单质还原性：A＞B＞C＞D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂．
    完成下列填空：
    Ⅰ．在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
    ①MnO4-+Cu2S+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    ②MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O（未配平）
    （1）下列关于反应①的说法中错误的是d（填字母序号）．
    a．被氧化的元素是Cu和S
    b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：5
    c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
    d．还原性的强弱关系是：Mn2+＞Cu2S
    Ⅱ．在稀硫酸中，MnO4-和H2O2也能发生氧化还原反应
    氧化反应：H2O2-2e-═2H++O2↑
    还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    （2）反应中若有0.5mol H2O2参加此反应，转移电子的个数为NA．
    （3）已知：2KMnO4+7H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O，则被1mol KMnO4氧化的H2O2是2.5mol．
    Ⅲ．高锰酸钾溶液与硫化亚铁有如下反应：10FeS+6KMnO4+24H2SO4═3K2SO4+6MnSO4+5Fe2（SO4）3+10S+24H2O
    （4）若上述反应前后固体的质量减少了2.8g，则硫元素与KMnO4之间发生电子转移的数目为0.1NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究卤族元素的有关性质具有重要意义．
    （1）下列关于氯水的叙述正确的是aef（填写序号）．
    a．氯水中存在两种电离平衡
    b．向氯水中通入SO2，其漂白性增强
    c．向氯水中通入氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    d．加水稀释氯水，溶液中的所有离子浓度均减小
    e．加水稀释氯水，水的电离平衡向正反应方向移动
    f．向氯水中滴加石蕊试液，先变红后褪色
    （2）氯气在工业上有着极其广泛的用途．工业上通过氯碱工业生产氯气，其反应的离子方程式为2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑．用惰性电极电解100mL饱和食盐水，当阴极产生标准状况下11.2mL气体，忽略溶液体积的变化时，所得溶液的pH=12．
    （3）常温下，已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式HClOH2CO3
    电离平衡常数K=4.7×10-8K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
    （4）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射．将碘药片剥去糖衣皮研碎后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色．完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：
    5Cl2+I2+6H2O→2HIO3+10HCl．
    若用双氧水氧化试管中制得的无色水溶液，写出反应的离子方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．水杨酸酯F是药物的主要合成中间体，F的一种合成路线如下：A是石油化工的产品，结构简式为CH2═CH-CH3．

    请回答下列问题：
    （1）写出水杨酸中一种含氧官能团的名称羧基、酚羟基，反应①属于加成反应（填有机反应类型）．
    （2）C是B的同分异构体，写出C的结构简式CH3CH（OH）CH3．
    （3）D能与银氨溶液反应，该反应的方程式为CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{水浴}{→}$2Ag↓+CH3CH2COONH4+3NH3↑+H2O．
    （4）写出生成F的反应方程CH3CH2COOH+$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （5）两分子的水杨酸可以形成一种环状的有机化学物，请写出生成这种环状化合物的方程式：2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝表面易形成一层致密的氧化膜保护层，故铝可以广泛用于制造炊具和包装食品
    B．5.6gFe在纯氧中燃烧和与足量水蒸气反应，转移电子的物质的量均为$\frac{0.8}{3}$mol
    C．金属钠在空气中燃烧得到白色固体
    D．钠着火时，可直接用水灭火

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：
    苯溴溴苯
    密度/g•cm-30.883.101.50
    沸点/℃8059156
    水中溶解度微溶微溶微溶
    按下列合成步骤回答问题：
    （1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑．在b中小心加入4.0mL液态溴．向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了HBr气体．继续滴加至液溴滴完．装置d的作用是吸收HBr和Br2；
    （2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
    ①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
    ②滤液依次用l0mL水、8mL l0%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；  
    ③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤．加入氯化钙的目的是干燥；
    （3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）；
    A重结晶    B过滤    C蒸馏    D萃取
    （4）在该实验中，a的容积最适合的是B（填入正确选项前的字母）．
    A  25mL       B  50mL       C  250mL      D  509mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法中正确的是（　　）
    A．乙醇和乙二醇属于同系物
    B．1-丁烯存在顺反异构体
    C．将苯加入溴水中，溴水褪色，是因为发生了加成反应
    D．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物

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