(I)在一定条件下，发生反应：
aA(g) +bB(g) cC(g) △H=Q kJ/mol，其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：
依据图表判断该反应△H 0（填“>”或“<”）：若其它条件保持一定，降低温度，该反应物A的转
化率 （填“增大”、“减小”或“不变”下同），化学反应速率将 。
(II)在恒定温度t℃，2L恒容密闭容器中发生反应aA(g) +bB(g) cC(g)，容器中A、B、C物质的量
变化如图所示，回答下列问题：
该化学方程式中a：b：c为 ，t℃时该反应的化学平衡常数K的值为____ 。（保留2位小数）
（2） 0～15 min内，B的平均反应速率为 ，反应达平衡时，A的转化率为 。
（3）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），反应重新达平衡时，A的体积分数将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4） 10 min到15 min的曲线变化的原因可能是 。
科目：高中化学 来源： 题型：
用NA表示阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，11.2L乙烯含有的极性共价键数为NA
B.常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
C.16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.2NA
D.含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A. 1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，含Na+0.2 NA个，CO32-0.1 NA个
B. 1L 0.3mol/L的K2SO4溶液中，含K+和SO42-离子总数为0.9 NA个
C. 2L 0.6mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，含SO42-离子总数为2.4 NA个
D. 0.1mol/L的H3PO4溶液中，c(H+)∶c(PO43-)<3∶1
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科目：高中化学 来源： 题型：
A、B两种
气体在一定条件发生反应:
aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)
取a mol A和b mol B置于容积为V L的容器内，1 min后，测得容器中A的浓度为x mol·L－1。则此时B的浓度为________，C的浓度为________，以A的浓度变化表示的反应速率为________。
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一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为5YX
B．t1时，Y的浓度是X浓度的1．5倍
C．t2时，正、逆反应速率相等
D．t3时，逆反应速率大于正反应速率
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科目：高中化学 来源： 题型：
2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述正确的是( )
A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3(g)生成的平均反应速率为v＝
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中错误的是 ( )
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学用Na2CO3配制0.10 mol/L的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有 ( )
A．1处 B．2处 C．3处 D．4处
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科目：高中化学 来源： 题型：
汽车尾气净化中的一个反应如下：
NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g)
ΔH＝－3
73.4 kJ·mol－1
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是( )
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