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    14．已知某气态团簇分子由X、Y、Z三种元素组成，其分子晶胞如图所示，则下面表示该化合物的分子式正确的是（　　）
    A．ZXY3B．ZX2Y6C．ZX4Y8D．ZX8Y12

    分析 图中是一个分子的模型，从结构模型中可直接数出X、Y、Z原子的个数．

    解答 解：图中是一个分子的模型，可直接数出X、Y、Z原子的个数分别为8、12和1，故此分子组成为ZX8Y12，故选D．

    点评 本题考查了分子晶胞的结构特点，既然属于气态团簇分子，则结构中所有原子均为一个分子所有，注意团簇分子与晶胞的区别．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列描述中正确的是（　　）
    A．CS2为V形的极性分子
    B．ClO3- 的空间构型为平面三角形
    C．SF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构
    D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．环己酮是重要化工原料，可用于制造尼龙、己二酸产品．可以尝试用次氯酸钠氧化环己醇制备环己酮：
    有关物质信息、实验流程及实验装置如图：
      密度g/cm3 沸点℃ 熔点℃ 水溶性
     乙酸 1.05 117.9 16.6 易溶
     环己醇 0.96 160.8 25.9 微溶
     环己酮 0.95 155-4.5 能溶
    实验使用的NaClO溶液的浓度是1.8mol/L

    （1）实验中盛装NaClO溶液的仪器比普通分液漏斗多了一个侧管，此设计的目的为平衡气压，使液体可以顺利流下．
    （2）次氯酸钠氧化环己醇的反应放出大量的热，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水水浴冷却外，采取的措施还可能有缓慢滴加NaClO溶液或电磁搅拌器搅拌等，并应在三颈瓶的A端口处应补加温度计（仪器名称）．
    （3）实验过程中NaClO溶液氧化环己醇的化学方程式为．
    （4）为将溶液的pH调至中性，可以加入的试剂是碳酸钠或氢氧化钠等．
    （5）在实验过程中，获得产品的蒸馏操作中不可使用水冷凝管，而应使用空气冷凝管（），其最可能的原因是A（填写选项编号）
    A、防止因温差过大，水冷凝管易炸裂 
    B、空气冷凝管结构简单，易于安装  
    C、空气冷凝管冷凝效果更佳  
    （6）计算本实验过程中环己酮的产率75.7%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．碘海醇是一种非离子型X-CT造影剂．下面是以化合物A（分子式为C8H10的苯的同系物）为原料合成碘海醇的合成路线[R为-CH2CH（OH）CH2OH]：
    （1）写出A的结构简式：．
    （2）反应①⑤中，属于取代反应的是②③④（填序号）．
    （3）写出C中含氧官能团的名称：硝基、羧基．
    （4）写出同时满足下列条件的D的两种同分异构体的结构简式：、．
    Ⅰ．含1个手性碳原子的α-氨基酸
    Ⅱ．苯环上有3个取代基，分子中有6种不同化学环境的氢
    Ⅲ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
    （5）已知：①
    ②呈弱碱性，易被氧化
    请写出以和（CH3CO）2O为原料制备染料中间体的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，常温下C为无色液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）．现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池．有关物质之间的转化关系如图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

    请填写下列空白：
    （1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C
    （2）从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为将氯化镁溶液在HCl气流中蒸干
    （3）反应②的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）反应⑤的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
    （5）原电池反应①中正极的电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    （6）已知E可与次氯酸钠溶液反应生成K，K和E的组成元素相同，且一分子K中有18个电子，则K的电子式为
    （7）检验气体E的试剂及现象是湿润的红色石蕊试纸，变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．Al3+  H+  HCO3-B．Na+  NO3-  Cl-C．H+  OH-  SO42-D．Ca2+  K+  CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．1L0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的溶液中：c（NH4+）+c（Fe2+）+c（H+）═c（OH-）+c （SO42-）
    B．0.1 mol•L-1 NH4HS溶液中：c（NH4+）＜c（HS-）+c（H2S）+c（S2-）
    C．0.1mol•L-1pH为4的NaHA溶液中：c（HA-）＞c（H2A）＞c（A2-）
    D．等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：c（OH-）+c（CO32-）═c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键Si-OSi-ClH-HH-ClSi-SiSi-C
    键能/kJ•mol-1460360436431176347
    请回答下列问题：
    ①比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”、“＜”或“=”）：SiC＞Si；SiCl4＜SiO2．
    ②如图1立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子．
    ③工业上高纯硅可通过下列反应制取：
    SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H=+236kJ/mol．
    （2）化合物Na2O的晶胞如图2．其中O2-离子的配位数为8．该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO．（填化学式）
    ③已知该化合物的晶胞边长为a pm，则该化合物的密度为$\frac{248}{a{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3（只要求列出算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为NA）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．按要求回答下列问题
    （1）Na2O2的电子式
    （2）HCN的结构式H-C≡N
    （3）用电子式表示 HCl的形成过程
    （4）已知在周期表中处于对角线位置的元素（如铍与铝）具有某些相似的性质，试写出氢氧化铍与NaOH反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．

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