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    用下图装置模拟人工肾脏的工作原理，电解生成的Cl2将尿素［CO(NH2)2］氧化成N2排出，则下列说法错误的是
    A．电源的正极为b
    B．尿素被氧化的化学方程式为CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl
    C．电解结束后，阴极室溶液与电解前相比pH增大
    D．阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，被氧化的尿素为6.0 g
    C

    试题分析：由于在b电极电解产生Cl2，说明在b电极发生了反应：2Cl—2e-= Cl2↑.所以b电极区为阳极区，b为正极，在b区尿素［CO(NH2)2］氧化成N2的化学反应方程式为：CO(NH2)2＋3Cl2＋H2O＝N2＋CO2＋6HCl。由方程式可看出每转移电子6mol，产生气体2mol，被氧化的尿素60g.现在在阳极收集到气体4.48 L（标准状况）时，即0.2mol，所以被氧化的尿素为6.0 g。a电极区为阴极区，a电极为负极。电极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-。每转移6mol的电子，就会产生3mol的氢气和6mol的OH-，这时就有6mol的H+通过离子交换膜从阳极区到阴极区，因此溶液的PH不会发生变化。说法错误的是C。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38oC时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38oC时析出晶体是NaClO2，高于60oC时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。装置②反应容器为三颈烧瓶。

    完成下列填空：
    （1）组装好仪器后，检查整套装置气密性的操作是：                    。
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为                                 。
    装置④中发生反应的离子方程式为                                  。
    （3）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：
    ①减压，55oC蒸发结晶；②     ；③     ；④低于60oC干燥，得到成品。
    （4）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

    ①上图是用石墨作电极，一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2的示意图。则阳极产生C1O2的电极反应为               。
    ②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为   mol。
    （5）准确称取所得亚氯酸钠样品l0 g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+C1-)。将所得混合液配成250 mL待测溶液。配制待测液需用到的定量玻璃仪器是     ；取25．00 mL待测液，用2．0mol·L-1Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为          。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为20．00 mL。该样品中NaClO2的质量分数为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH＜a，则该电解质可能是
    A．Ba(OH)2B．H­ClC．Na2SO4D．AgNO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

    请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
    ①电解池中X极上的电极反应式为                ，在X极附近观察到的现象是                。电解液中向X极方向移动的离子是                 。
    ②Y电极上的电极反应式为              ，
    （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：
    ①X电极的材料是           
    ②Y电极的电极反应式为                    (说明：杂质发生的反应不必写出。)
    ③溶液中的c(Cu2+)与电解前相比            (填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎。
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验。将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：2RH(有机相)+Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+2H＋(水相)分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。   Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜。
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：CuFeS2 + 4H+＝Cu2+ + Fe2+ + 2H2S↑    2Fe3+ + H2S＝2Fe2+ + S↓+ 2H+ ，阳极区硫酸铁的主要作用是                                   。（2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解。写出析出红色固体的反应方程式                        。
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是               。
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是                       。（5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH ＞ a，则该电解质可能是
    A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    最近有研究人员发现了一种处理高浓度乙醛废水的新方法— 隔膜电解法，乙醛分别在阴、阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸。实验室以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程，其装置如图所示。下列说法正确的是   
        
    A．若以CH4—空气燃料电池为直流电源，燃料电池的b极应通入空气
    B．电解过程中，阴极区Na2SO4的物质的量增大
    C．阳极反应CH3CHO -2e- + 2H+="=" CH3COOH + H2O
    D．电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生了无色气体，则阳极产生的是O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是
    A．电路中通过电子NAB．n ＝
    C．溶液中H＋增加NAD．n ＝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时间后，
    阴极逸出a mol气体，同时有w g Na2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中
    溶质质量分数是（   ）。

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