分析 主族元素A、B、C、D都属于短周期元素,C最外层电子数是次外层电子数的2倍,则C元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,则C为碳元素;B与C在同一周期,C原子最外层电子数比B原子少2个,则B元素原子最外层电子数为6,则B为氧元素;A与D同主族,A、D原子的最外层电子数都是1,处于ⅠA族,A单质在常温下为气体,则A为氢元素,氢气与氧气在高温下以体积比2:1完全反应,生成物在常温下是液体为H2O,水与D单质能激烈反应生成A的单质,所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子,则D为Na元素,据此进行解答.
解答 解:主族元素A、B、C、D都属于短周期元素,C最外层电子数是次外层电子数的2倍,则C元素原子有2个电子层,最外层电子数为4,则C为碳元素;B与C在同一周期,C原子最外层电子数比B原子少2个,则B元素原子最外层电子数为6,则B为氧元素;A与D同主族,A、D原子的最外层电子数都是1,处于ⅠA族,A单质在常温下为气体,则A为氢元素,氢气与氧气在高温下以体积比2:1完全反应,生成物在常温下是液体为H2O,水与D单质能激烈反应生成A的单质,所得溶液滴入酚酞显红色,同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子,则D为Na元素,
(1)B阴离子为O2-,其离子结构示意图为:,
故答案为:;
(2)生成物在常温下是液体M为H2O,其结构式为:H-O-H;
C在足量的B中充分反应生成CO2,二氧化碳分子中含有两个碳氧双键,其电子式为,
故答案为:H-O-H;;
(3)A、B的单质分别为氢气、氧气,用氢气、氧气和KOH溶液构成的原电池中,负极氢气失去电子结合氢氧根离子生成水,负极反应为:2H2-4e-+4OH-=4H2O;正极氧气得到电子生成氢氧根离子,正极反应为:O2+4e-+2H2O=4OH-,
故答案为:2H2-4e-+4OH-=4H2O;O2+4e-+2H2O=4OH-;
(4)B、D在加热条件下形成化合物为Na2O2,其电子式为,含有离子键、共价键,
B、D在不加热条件下形成化合物为Na2O,用电子式表示Na2O的形成过程:,
故答案为:;离子键、共价键;.
点评 本题考查了位置、结构与性质的关系及其应用,题目难度中等,涉及电子式、结构式、化学键、离子结构示意图等知识,推断元素为解答关键,注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系.
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A. | 1molS的质量是32g/mol | B. | 27g铝的物质的量为1 | ||
C. | CO的摩尔质量为28g/mol | D. | 2H2O的摩尔质量为18g/mol |
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B | ||
A | X | C |
D |
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C | ||
A | R | B |
D |
A. | 4 Z | B. | 4 Z+10 | C. | 4 Z+5 | D. | 4 Z+14 |
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