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    无色有刺激性气味的SO2气体与含1.5 mol Cl的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5NA个电子转移时，该反应的化学方程式是________。



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。请回答下列问题：

    (1)目前，以下“技术”中，可用于“海水淡化”的是___________________________

    (填序号)。

    ①蒸馏法　②膜分离法(电渗析、反渗透)　③冷冻法　④离子交换法

    (2)海水晒盐利用的化学原理是____________________________________________；

    分离食盐晶体后的母液中含有____________，经过分离、提纯后，可用于_________。

    (3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，反应的离子方程式为________________________________________________________________________；

    电解所用的食盐水需要精制，其原因是_____________________________________

    ________________________________________________________________________；

    精制时所用试剂：盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂时，Na2CO3溶液必须在加入__________________________________________________________之后加入。

    (4)近年来有人提出了一种利用氯碱工业产品及氯化钠循环治理含二氧化硫的废气同时回收二氧化硫的方法，该方法的流程如下：

    写出反应②、④的化学方程式：_____________________________________________、

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

    （1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

    （2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

    （3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

    （4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

    （5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有            ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳、氢、氟、氮、硅等非金属元素与人类的生产生活息息相关。回答下列问题。

    (1)写出硅原子的电子排布式________。C、Si、N的电负性由大到小的顺序是________。

    (2)氟化氢水溶液中存在的氢键有________种。

    (3)科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图所示，该物质中K原子和C60分子的个数比为________。

    (4)继C60后，科学家又合成了Si60、N60。请解释如下现象：熔点Si60>N60>C60，而破坏分子所需要的能量N60>C60>Si60，其原因是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程

    的反应式： NO3－＋4H＋＋3e→NO＋2H2O

    KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：                               

    （2）反应中硝酸体现了          、          性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是         mol。

    （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：
                                                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是   

    A．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙

    B．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙

    C．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙

    D．若M（甲）＜M（乙），则分子数：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于摩尔质量的说法正确的是(　　)

    A．水的摩尔质量是18 g

    B．2 mol水的摩尔质量是1 mol水摩尔质量的2倍

    C．任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量

    D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为(　　)

    A．mol－1        B．mol－1            C．mol－1          D．mol－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是：①Cl－的结构示意图   ②羟基的电子式：·H；  ③HClO的结构式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO； ⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质； ⑥SiO2既能与氢氟酸反应又能与NaOH溶液反应，故SiO2是两性氧化物；⑦分馏、干馏、裂化都是化学变化（     ）

    A．①②⑤       B．①④⑥⑦      C．②③④⑥      D．②③⑤⑥⑦

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