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    下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是

    A．a-b-c-d-e-e-f-g-h                            B.a-e-d-c-b-h-i-g

    C．a-d-e-c-b-h-i-g                              D.a-c-b-d-e-h-i-f



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌锰干电池由于其贮存和使用寿命较短，大都为一次性电池，用完之后被当作垃圾扔掉。这不仅浪费了宝贵的金属资源，而且还会产生严重的环境污染。下表是各类电池的综合成分分析结果：

    元素

    锌[来源：全,品…中&高*考+网]

    锰

    铁

    铜

    碳

    其它

    质量百分含量

    13～27

    14～28

    23～26

    0.5～0.7

    5～6

    13

    通过简单的机械处理，将电池中各组分进行最大在限度的分离，从而使整个处理过程得到简化。再分别对锌皮和锰粉（MnO2）进行湿法处理，通过预处理、浸取、净化等工序制出产品。工艺流程如下图：

    查阅资料知各离子沉淀完全的pH为

    离子

    Fe3+

    Fe2+

    Cu2+

    Mn2+

    pH

    3.2

    9.0

    6.7

    10.1

    已知：锌元素与铝元素相似，具有两性。

    1、市售锌锰干电池为碱性电池，电解质溶液为KOH,则其正极反应为                    ；

    电极总反应方程为                                ；

    2、在预处理中，分离铁皮和锌皮的方法是          ，洗液加(NH4)2CO3在pH＝7.5沉淀出一种碱式盐，该物质的化学式为             。

    3、二氧化锰生产中，写出加入30%盐酸溶解时的离子方程式                           ；盐酸溶解后回收的渣是             ；

    4、已知第二次加H2O2后调节pH≈9的目的为将Mn2+转化为MnO2,则第一次加H2O2后调节pH≈5，目的是                ；

    5、实验室中用高锰酸钾溶液检验Mn2+时，产生黑色沉淀，该反应的离子方程式为             

                                  ；

    6、硫酸锰在高温条件下可以得到三种氧化物，该热分解的方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为(　　)

    A．Cl2          B．Cl2O

    C．ClO2             D．Cl2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于物质应用的说法错误的是

    A．玻璃容器可长期盛放各种酸       B．纯碱可用于清洗油污

    C．浓氨水可检验氯气管道漏气       D．Na2S可除去污水中的Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的是 

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：

    Al3++3OH-Al(OH)3

    B．a→b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变

    C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应。

    ①

    ②

    ③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铁钉放入氯化铁溶液中

    下列判断正确的是(　　)

    A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂

    B. 上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

    C. 实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

    D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3＋=2Fe2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L－1 NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g，则下列有关叙述中正确的是(　　)

    A. 加入合金的质量不可能为6.4 g

    B. 参加反应的硝酸的物质的量为0.1 mol

    C. 沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL

    D. 溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24 L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列错误操作可能使所配溶液浓度偏高的是(　　)

    A.未将烧杯和玻璃棒的洗涤液移入容量瓶

    B.溶解搅拌时液体飞溅

    C.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数

    D.定容时水加多了,用滴管吸出

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    两种气态烃的混合物共0.1 mol，完全燃烧后得到3.36 L CO2(标准状况)和3.6 g H2O，下列说法正确的是(双选)(　　)

    A．一定有乙烯

    B．一定有甲烷

    C．一定没有乙烯

    D．可能是甲烷和乙烯的混合物

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