Question

14．向0.1mol•L^-1的H₂SO₄溶液中滴入0.1mol•L^-1过量的Ba（OH）₂溶液，溶液的导电能力发生变化，其电流强度（I）随加入Ba（OH）₂溶液的体积（V）的变化曲线正确的是（　　）

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，向硫酸中加入氢氧化钡溶液时，发生反应H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钡是难溶性物质，水是弱电解质，根据溶液中离子浓度大小判断溶液导电能力大小．

解答 解：溶液的导电能力与离子浓度成正比，离子浓度越大其溶液导电能力越大，硫酸是强电解质，在水溶液里完全电离，向硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至过量，硫酸和氢氧化钡发生反应H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，硫酸钡是难溶物，水是弱电解质，所以溶液中离子浓度逐渐减小，当氢氧化钡过量时，氢氧化钡是强电解质，在水溶液里完全电离，则溶液中离子浓度逐渐增大，所以溶液的导电能力将增大，则整个过程中，溶液导电能力是先减小后增大，
故选A．

点评 本题考查了溶液导电能力大小的判断，明确物质间的反应、物质的性质、离子浓度大小与溶液导电能力的关系即可解答，难度不大．