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    将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

    ①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)

    达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

    则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

    A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

    D

    【解析】

    试题分析：平衡时c（HI）=5molL-1，HI分解生成的H2的浓度为0.25molL-1．

    NH4I分解生成的HI的浓度为5molL-1+2×0.25molL-1=5.5molL-1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5.5molL-1， 所以反应①的平衡常数k=c（NH3）c（HI）=5.5molL-1×5molL-1=27.5molL-1．

    考点：考查化学平衡的有关计算

    考点分析： 考点1：化学平衡状态及移动 试题属性
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    A．溶液中Ca2＋离子数目减少 B．溶液中c(Ca2＋)增大

    C．溶液的pH增大 D．溶液中溶质的质量分数增大

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    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/mol·L—l

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/mol·L—l

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是

    A．反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B．反应可表示为X+3Y2Z，其化学平衡常数为1600

    C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D．改变温度可以改变此反应的化学平衡常数

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    A．难溶于水

    B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

    C．水溶液的导电性差

    D．熔融状态时不导电

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    A．该电池的正极为锌

    B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

    C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

    D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023

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    科目：高中化学 来源：2014-2015山西省忻州市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

    B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

    C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

    D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

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    （1）将Y过滤：

    ①滤渣中两种固体为_____________、_____________。（填元素符号）

    ②若向滤液中通入氯气，反应的离子方程式是_____________________________。

    ③若向滤液中加入NaOH溶液，搅拌，反应的方程式有两个。（是离子反应的写离子方程式）分别为：________________________、____________________；

    （2）Z为一种或两种气体：

    ①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式是_______________________________________________；

    ②若Z为两种气体，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是________、_______。

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    常温下，浓度均为0．1mol·L-1 的三种溶液：①CH3COOH 溶液 ②NaOH 溶液 ③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是

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