Question

碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：
①H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=-9.48kJ?mol^-1
②H₂（g）+I₂（？）=2HI（g）；△H=+26.48kJ?mol^-1
下列判断正确的是（　　）

• A、①中的I₂为固态，②中的I₂为气态
• B、②的反应物总能量比①的反应物总能量低
• C、①的产物比②的产物热稳定性更好
• D、1 mol固态碘升华时将吸热17 kJ

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：

分析：根据同种物质气态时具有的能量比固态时高，所以等量时反应放出能量高，已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态；据此分析．

解答： 解：A．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，则反应①中碘为气态，②中的I₂为固态，故A错误；
B．已知反应①放出能量，反应②吸收能量，所以反应①中碘的能量高，所以②的反应物总能量比①的反应物总能量低，故B正确；
C．反应①②的产物都是气态碘化氢，所以二者热稳定性相同，故C错误；
D．根据盖斯定律，②-①为，即I₂（s）?I₂（g）-35.96KJ，故D错误．
故选B．

点评：本题考查了反应中的能量变化，注意同种物质气态时能量大于固态，题目难度不大．