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    11．等浓度的下列稀溶液：①乙酸　②盐酸　③碳酸　④硫酸，它们的pH由小到大排列正确的是（　　）
    A．①②③④B．③①②④C．④②③①D．④②①③

    分析 ①乙酸为一元弱酸，②盐酸为一元强酸，③碳酸为二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸为二元强酸，酸性越强、溶液中氢离子浓度越大，则溶液的pH越小，据此进行解答．

    解答 解：①乙酸为一元弱酸，②盐酸为一元强酸，③碳酸为二元弱酸，酸性小于乙酸，④硫酸为二元强酸，
    物质的量浓度相同时，溶液中氢离子浓度大小为：③①②④，
    氢离子浓度越大，溶液的pH越小，则浓度相同时四种溶液的pH大小顺序为：④②①③，
    故选D．

    点评 本题考查了溶液酸性强弱判断及溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关问题，与盐的水解有关的是（　　）
    ①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸
    ②铝盐和铁盐可作净水剂    
    ③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO
    ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞．
    A．①②③B．②③④C．①④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列物质中分子数最多的是（　　）
    A．标准状况下11.2LSO2B．3.01×1023个N2分子
    C．0.75mol H2SO4D．9g H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）
    A．X2为0.2mol/LB．Y2为0.4mol/L
    C．Z为0.3mol/L、X2为0.15mol/LD．Z为0.3mol/L、Y2为0.25mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．（1）人们常用比喻的手法来描述材料的属性，比如“薄如纸，润如玉，声如馨，明如镜”是形容中国发明的瓷（瓷器）；也可借用材料的属性来丰富比喻，比如借用铜、铁的坚硬，就有了“铜墙铁壁”这类词语．下列词语中，同样借用材料硬性来构词的是④．（填序号）①金碧辉煌 ②火树银花 ③铜壶滴漏 ④铁石心肠
    （2）某型号的水泥主要成分有：Ca2SiOx、Ca3SiOy、Ca3Al2Oz，则x、y、z 分别是4、5、6．水泥具有水硬性，跟水掺和搅拌后很容易凝固变硬，水泥要密封保存．普通水泥以粘土 和石灰石为主要原料，煅烧后再加入适量石膏用以调节硬化速度．
    （3）某有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）的结构简式可表示为：它的链节为，设其平均聚合度为3000，则该高聚物得平均相对分子质量为300 000．从结构角度看它应该属于线 型高分子．试推测有机玻璃能溶于CHCl3，具有热塑（填“热塑”或“固热”）性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．用H2O2分解制氧气，消耗1mol H2O2，转移电子为2 mol
    B．0.5mol H2和0.5 molO2的混合气体为22.4 L
    C．16g O2和O3的混合气体中含有氧原子数目为NA
    D．在反应MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成1mol Cl2有4mol HCl被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4NA个Na+
    B．16克甲烷所含的电子数为10NA
    C．常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
    D．NA个水分子的相对分子质量之和等于水的摩尔质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在如图所示装置中，试管A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为两个铂夹夹在被Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上，滤纸条的中部滴有KMnO4液滴；电源有a、b两极．若在A、B中充满KOH溶液后倒立于盛KOH溶液的水槽中，断开K1，闭合K2、K3，通直流电，实验现象如图所示，请回答下列问题
    （1）标出电源的正、负极：a为负极，b为正极．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条的中部KMnO4液滴处发生的现象为紫色向D方向移动，两极有气体产生
    （3）若电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极．此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是（填“是”或“否”）偏转．
    （4）若电流表的指针发生偏转，请写出有关的电极反应式：A中O2+2H2O+4e-═4OH-
    B中2H2+4OH--4e-═4H2O（若指针不发生偏转，则此题不需要回答）．若指针不发生偏转，请说明理由多余（若指针发生偏转，则此题不需要回答）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．（1）3.01×1023个OH-中质子的物质的量为4.5mol
    （2）1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为2.24L
    （3）19克某二价金属A的氯化物中含有0.4molCl-，A的摩尔质量是24g/mol
    （4）将H2与CO按一定的体积比混合，得到的混合气体密度是相同条件下H2的8倍，求：H2与CO的体积比6：7
    （5）将3.22g 芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水，要使每100个水分子中溶有1个Na+，需要水的质量为34.2 g
    （6）取Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出．产生的气体在标准状况下的体积为1.12 L．

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