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    19．需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（　　）
    A．定容时溶液没有冷却至室温B．容量瓶没有烘干
    C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了D．定容时仰视读数

    分析 根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

    解答 解：A、定容是没有冷却至室温，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；
    B、容量瓶没有烘干，对溶液浓度无影响，故B错误；
    C、所需的氢氧化钠的质量m=CVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，由于称量氢氧化钠固体时没有用到游码，故砝码和物品防反后对药品的质量无影响，故C错误；
    D、定容时仰视读数，则溶液体积偏大，浓度偏低，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．工业合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．设在容积为2L的密闭容器中充入1.0mol氮气和1.6mol氢气，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量为0.8mol．下列叙述正确的是（　　）
    A．N2的转化率是60%B．该反应的平衡常数 是12.5
    C．平衡时总物质的量是2.6molD．平衡时气体的密度是15.6g/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．恒温恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A（g）+2B（g）?2C（g）
    （1）若开始时放入1molA和2molB，达到平衡后，生成amolC，这时A的物质的量为（1-0.5a）mol
    （2）若开始时放入3molA和6molB，达到平衡后，生成C的物质的量为3a  mol
    （3）若开始时放入xmolA、2molB和4molC，达到平衡后，A和C的物质的量分别为ymol和3a mol，则x=1mol，y=3（1-0.5a）mol
    平衡时，B的物质的量为丁mol （选填一个编号）
    甲．大于3mol           乙．等于3mol
    丙．小于3mol           丁．可能大于、等于或小于3mol
    （4）若在（3）的平衡混合物中再加入2molC，待再次达到平衡后，C的物质的量分数是$\frac{a}{3-0.5a}$
    （5）若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同且容积固定的容器中发生上述反应，若开始时也放入1molA和2molB到达平衡后生成bmolC．将b与（1）小题中的a进行比较则有乙（选填一个编号）
    甲．a＜b           乙．a＞b
    丙．a=b           丁．不能比较a和b的大小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有关实验的基本仪器和误差，是实验中非常重要的内容．
    （1）下列实验过程中不需要用玻璃棒的是BE．
    A．配制一定物质的量浓度的溶液    B．用四氯化碳提取碘水中的碘
    C．从草木灰中提取钾盐           D．除去食盐晶体中少量碳酸钠杂质
    E．实验室利用海水制取蒸馏水
    （2）一定物质的量浓度硫酸铜溶液的配制．
    ①已知室温下饱和硫酸铜溶液的质量百分数为20%，密度为1.2g/cm3，现要用这种饱和硫酸铜溶液来配制240mL 0.05mol/L硫酸铜溶液，实验中需要用置筒量取饱和硫酸铜溶液8.3mL．
    ②从下列选项中选出实验中不需要用到的仪器或用品ADE（填序号）．
    A、天平 B、100mL烧杯 C、10mL量筒  D、50mL量筒 E、100mL容量瓶  F、250mL容量瓶  G、玻璃棒
    实验中还缺少的重要仪器是胶头滴管．
    ③下列操作将使所配溶液物质的量浓度偏高的是AD．
    A．在量取饱和硫酸铜溶液时仰视读数    B．移液时不小心溅出少许溶液
    C．容量瓶查漏后未经干燥就直接使用    D．定容时俯视容量瓶刻度线
    E．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．实验室要配制100mL1.0mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）容量瓶上除有刻度线、容积还有温度在使用前必须查漏
    （2）若用NaCl固体配制该溶液，下列仪器中不需要用到的是AB（填序号）
    A．锥形瓶  B.200mL容量瓶 C．烧杯  D．胶头滴管  E．药匙  F．托盘天平
    （3）若要实施配制，除玻璃棒和上述仪器外，尚缺的仪器有100mL容量瓶．
    （4）配制过程有以下操作：
    A．移液    B．称量    C．洗涤    D．定容    E．溶解    F．摇匀
    其正确的操作顺序应是B、E、A、C、D、F（填序号）．
    （5）下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B（填序号）．
    A．定容时仰视容量瓶刻度线
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前容量瓶中有少量蒸馏水
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（　　）
    A．用甲除去CO气体中的CO2气体
    B．用乙分离沸点相差较大的互溶液体混合物
    C．丙向容量瓶中转移液体
    D．用丁分离互不相溶的两种液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某温度时一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体．下列叙述一定正确的是（　　）
    A．硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少
    B．硝酸浓度越大，生成的Fe（NO3）3越多
    C．硝酸浓度越大，产生的气体越少
    D．用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列的是（　　）
    A．硫酸、纯碱、食盐B．HNO3、Ba（OH）2、CaO
    C．碳酸，烧碱，葡萄糖D．HCl，Ca（OH）2，NH4HSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列物质类别属于碱的是（　　）
    A．Cu2（OH）2CO3B．C2H5OHC．NaAl（OH）2CO3D．NH3．H2O

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