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    拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
    化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C
    键能/kJ·mol—1460360436431176347
    下列说法中错误的是


    1. A.
      SiCl4的熔点比SiC低
    2. B.
      拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
    3. C.
      HCl的熔点比H2高
    4. D.
      C—C的键能大于Si—Si
    B
    选项A中，前者是分子晶体，后者是原子晶体，正确；硅是原子晶体，平均1个硅原子能形成2个共价键，所以选项B不正确；氯化氢和氢气形成的晶体是分子晶体，前者分子间作用力大于后者，所以熔点高，选项C正确；碳原子半径小于硅原子半径，所以C—C的键能大于Si—Si，选项D正确，因此答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如图所示。现提供以下化学键键能：P—P 198 kJ·mol-1、P—O 360 kJ·mol-1、氧气分子内氧原子间的键能为498 kJ·mol-1，则P4+3O2P4O6的反应热ΔH为(    )

    A.+1 638 kJ·mol-1                            B.-1 638 kJ·mol-1

    C.-126 kJ·mol-1                                D.+126 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol-1)

    P—P：198  P—O:360  O—O:498

    则1 mol P4(白磷)燃烧：P4+3O2P4O6时的热量变化为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高二上学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：单选题

    拆开1 mol化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。

    化学键
    		Si—O
    		Si—Cl
    		H—H
    		H—Cl
    		Si—Si
    		Si—C
    键能/kJ·mol—1
    		460
    		360
    		436
    		431
    		176
    		347
    下列说法中错误的是（  ）
    A．SiCl4的熔点比SiC低
    B．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
    C．HCl的熔点比H2高
    D．拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河南省焦作市修武一中分校高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （6分）(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ/mol，H—H键的键能是436.0 kJ/mol；由N2和H2合成1 mol NH3时可放出46.2 kJ的热量。则N—H键的键能是_______________________。
    (2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式：
    Fe2O3(s)+3CO(g) = 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH＝－24.8 kJ/mol     ①
    3Fe2O3(s)+CO(g) = 2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH＝－47.2 kJ/mol   ②
    Fe3O4(s)+CO(g) = 3FeO(s)+CO2(g) ΔH＝+640.5 kJ/mol     ③
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式______________________________。
    (3)已知两个热化学方程式：
    C(s)＋O2(g)=CO2(g)       △H＝ ― 393.5kJ/mol
    2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)    △H＝ ― 483.6kJ/mol
    现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是          .

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江苏省南京市四校高三12月月考化学试卷 题型：填空题

    （10分）汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

    （1）汽油在不同空/燃比（空气与燃油气的体积比）时尾气的主要成分不同，空/燃比较小时的有毒气体主要是   ▲   （填化学式）。

    （2）人们把拆开1 mol化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。

    已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1。

    查阅资料获知如下反应的热化学方程式：

    N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)  ΔH＝＋180 kJ·mol-1

    N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)  ΔH＝＋68 kJ·mol-1

    2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)  ΔH＝－221 kJ·mol-1

    C(s)＋O2(g)＝CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

    ① 一定条件下，N2与O2反应生成NO能够自发进行，其原因是   ▲   ；NO分子中化学键的键能为   ▲   kJ·mol—1。

    ② CO与NO2反应的热化学方程式为4CO(g)＋2NO2(g)＝4CO2(g)＋N2(g)

    ΔH＝   ▲   。对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是   ▲   （填代号）。

     

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