练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    9．在溶液中进行的反应，下列因素中对化学反应速率不产生明显影响的是（　　）
    A．温度B．压强C．浓度D．催化剂

    分析 在溶液中进行的反应，溶液浓度、温度、催化剂都可能对反应速率产生影响，只有压强对化学反应速率不产生明显影响，据此分析解答．

    解答 解：在溶液中进行的反应，
    A．溶液温度改变能改变单位体积内活化分子百分数，所以其对化学反应速率产生明显影响，故A不选；
    B．压强大小对溶液体积影响较小，导致溶液浓度影响较小，所以对化学反应速率不产生明显影响，故B选；
    C．浓度改变能改变单位体积内活化分子个数，所以其对化学反应速率产生明显影响，故C不选；
    D．催化剂能改变单位体积内活化分子百分数，所以其对化学反应速率产生明显影响，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查外界条件对化学反应速率影响，为高频考点，明确各个条件对化学反应速率影响及其适用范围，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某温度下，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的是（　　）
    A．恒温压缩体积，平衡不移动，颜色加深
    B．恒容充入H2，I2的百分比含量降低
    C．恒容充入HI，开始时正反应速率减小
    D．恒容，降低温度正反应速率减小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）现有三份固体，分别是：
    ①纯净的Na2CO3 a mol
    ②Na2CO3与NaHCO3的混合物共a mol
    ③纯净的NaHCO3 a mol
    按要求回答下列问题：
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③（填序号，下同）
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为①=②=③
    （2）若将上述（1）中的等物质的量改为等质量，再回答上述a、b两个问题．
    a．分别与盐酸完全反应时，耗酸量从大到小的顺序为①＞②＞③
    b．分别和盐酸完全反应时，放出CO2气体的量的大小关系为③＞②＞①
    （3）若将a g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，其质量变为b g，则Na2CO3的质量分数为$\frac{84b-53a}{31a}$×100%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
    （1）基态氟原子核外电子的运动状态有9种，这些电子的电子云形状有2种；氟原子的外围电子排布式为2s22p5．
    （2）NaHF2（氟化氢钠）电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有离子键、共价键、氢键；与HF2-互为等电子体的分子有CO2（或N2O）（举一例）．
    （3）C2F4分子中，碳原子的杂化轨道类型为sp2．
    （4）三氟化硼乙醚（）的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于分子晶体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．实验室制氨气的方法为：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）$\stackrel{加热}{→}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
    （1）可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气的密度小于空气
    （2）多余的氨气可用水吸收，所得到的水溶液中含有的微粒主要有NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH-、H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．金属在自然界中大多以化合态形式存在，但它们在日常生活中应用比较广泛，需要进行冶炼．
    （1）铝热反应常用来冶炼某些难熔金属，下列物质中，不能发生铝热反应的是MgO（填标号）．
    a．CuO b．MgO c．Fe304 d．MnO2
    （2）金属鲤常用于制备电池，北斗卫星采用磷酸铁钾（LiFepO4）电池，已知LiFepO4新型锂离子动力电池放电时总反应式为FePO4+Li═LiFepO4
    ①该电池的正极反应式为FePO4+Li++e-═LiFePO4，电池内部Li+向正极移动．
    ②维持电流强度为5A，电池工作10分钟，理论上消耗锂约为0.22g（保留两位小数，已知F=96500C•mol-1）
    ③该电池的电解质溶液能否用水配制？（填“能”或“不能”），原因是因为电解材料锂与水反应生成氢气．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（　　）
    A．用漏斗过滤，去除盐水中的CaCO3B．用饱和食盐水洗去Cl2中少量的HCl
    C．用CCl4萃取碘水中的碘D．用升华法除去NaCl中混有的少量碘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮可以形成多种化合物，如NH3、N2H4、HCN、NH4NO3等．
    （1）①已知：N2（g）+2H2（g）═N2H4（l）△H=+50.6kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
    则 N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-622.2kJ•mol-1
    ②用次氯酸钠氧化氨，可以得到N2H4的稀溶液，该反应的化学方程式是2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O．
    （2）污水中的NH4+可以用氧化镁处理，发生如下反应：
    MgO+H2O?Mg（OH）2       Mg（OH）2+2NH${\;}_{4}^{+}$?Mg2++2NH3•H2O．
    ①温度对氮处理率的影响如图1所示．在25℃前，升高温度氮去除率增大的原因是升高温度NH3的溶解度降低，有利于NH3的逸出．
    ②剩余的氧化镁，不会对废水形成二次污染，理由是氧化镁难溶于水中，以沉淀的形式排出，因此不会形成二次污染．

    （3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脱氮工艺进行处理在硝化细菌的作用下将NH4+氧化为NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）．
    然后加入甲醇，甲醇和NO3-反应转化为两种无毒气体．
    ①上述方法中，14g铵态氮元素转化为硝态氮元素时需氧的质量为64g．
    ②写出加入甲醇后反应的离子方程式：6NO3-+5CH3OH+6H+=3N2↑+5CO2↑+13H2O．
    （4）甲醇燃料电池的工作原理如图2所示，则该电池负极的电极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．淀粉水解生成葡萄糖，为证明淀粉已开始转化为葡萄糖，可加入银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液进行检验；为证明淀粉已完全水解，可加入碘水，现象是不显蓝色．淀粉的最终水解产物是葡萄糖，蛋白质的最终水解产物是氨基酸．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案