Question

（10分）现有电解质溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃
③NaAlO₂ ④CH₃COONa ⑤NaOH。
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________（填编号）。
（2）将上述物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的五种溶液，稀释相同倍数时，pH变化最大的是__________（填编号）。
（3）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是__________（填编号）。
（4）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为__________。

Answer 1

(1)④＞②＞①＞③＞⑤ （2）⑤ （3）③④⑤ （4）
A+H₂O+====Al(OH)₃↓+

由于盐溶液的碱性强弱取决于阴离子的水解能力，故当pH相同时，越难水解的盐，浓度越大；前四种都是能水解的盐溶液，其中都存在着水解平衡，当稀释时，由于平衡的移动，溶液的酸碱性变化会得以缓冲，变化的幅度会减少，而NaOH溶液中的n(OH^-)基本不变，在体积增大时c(OH^-)的变化幅度会是最大的，其pH变化也最大；①和②由于盐水解的相互促进，都与Al³⁺作用产生CO₂气体，后三种溶液没有提供产生气体的离子，所以都不会有气体产生；四种溶液混合能否发生离子反应，主要看阴离子间能否相互作用，只有AlO₂^-和可以反应。