Question

取100mL0.3mol/L的H₂SO₄溶液和300mL 0.25mol/L的H₂SO₄溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中C（H₂SO₄）为．（　　）

• A、0.265mol/L
• B、0.525mol/L
• C、0.21mol/L
• D、0.42mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：混合后溶液中溶质硫酸的物质的量等于100mL 0.3mol?L^-1和300mL 0.25mol?L^-1的硫酸溶液中含有的硫酸之和，设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，根据n=cV计算混合后的浓度．

解答： 解：混合后硫酸的物质的量不变，设混合后溶质硫酸的物质的量浓度为a，
则：0.1L×0.3mol?L^-1+0.3L×0.25mol?L^-1=0.5L×a，
解得：a=0.21mol/L，
故选C．

点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，试题侧重基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．