【题目】实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数w(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250 mL溶液。
方案一:沉淀法。利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)量取100 mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是________(填编号)。
A.CaCl2溶液 B.MgSO4溶液 C.NaCl溶液 D.Ba(OH)2溶液
(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器除烧杯和玻璃棒外,还有_______。
(3)将沉淀洗涤,并充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算(Na2CO3)。如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得w(Na2CO3)_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
方案二:量气法。量取10.00 mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105 Pa)的体积,由此计算混合物中w(Na2CO3)。
(1)装置中导管a的作用是______________________________, 若撤去导管a会使测得气体体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(2)反应结束后,为了准确地测量气体体积,量气管在读数时应注意:①___________________,②_________________________,③_______________________。
方案三:滴定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++ CO32- HCO3-恰好完全,此时溶液pH<8)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。请问
(1)判断滴定终点的依据是_________________________。
(2)此法测得w(Na2CO3)=___________%。
【答案】 D 漏斗 偏小 平衡气压,使酸液顺利流出 偏大 待冷却至室温才开始读数 读数前调整左右液面相平 眼睛视线与液面最低处相平 溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复 84.8%
【解析】方案一:
(1)把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,选用Ba(OH)2溶液,发生如下反应:HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3 ↓+ H2O,CO32-+Ba2+=BaCO3 ↓。
(2)过滤,提取沉淀,则过滤操作所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。
(3)设碳酸钠为xmol、碳酸氢钠为ymol,沉淀质量为ag,由质量守恒、碳元素守恒得:106g/molx+84g/moly=5g,x+y=ag/197g/mol,解得:x=(5-84a/197)g,沉淀未干燥充分就称量,a值偏大,则x的值偏小。
方案二
(1)锥形瓶中加入酸后产生气体,压强增大,不利于酸的平衡滴加,为了使分液漏斗与锥形瓶内压强相等,常用这种恒压装置。故作用是平衡气压,使酸液顺利流出。恒压时,分液漏斗与锥形瓶内压强相等,测得气体体积就是反应产生气体的体积;当撤去导管a,测得气体体积由酸溶液的体积与反应产生气体的体积两部分组成,故撤去导管a时测得气体体积偏大。
(2)反应结束后,要准确地测量气体体积,测常温常压下气体的气体,量气管内、外压强相等,因此,要等待气体冷却至室温才开始读数,读数前调整左右液面相平,眼睛视线与液面最低处相平。
方案三
定法。量取25.00 mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000 mol/L的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++ CO32- HCO3-恰好完全,此时溶液pH<8)。重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00 mL。量取25.00 mL配制好的溶液,应选择碱式滴定管来完成。请问
(1)滴定终点的溶质是NaHCO3,溶液的pH<8,则滴定终点的现象是溶液由红色突变为无色,且30s内不恢复。
(2) 由 H++ CO32- HCO3-可知,
n(HCl)=n(Na2CO3)=0.2000 mol/L×0.02L=0.004000mol,
原溶液中n(Na2CO3)= 0.004000mol×250mL/25mL=0.04000mol,
w(Na2CO3)= (0.04000mol×106g/mol)÷5.0g= 84.8%。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是
A. 图1表示同温度下,pH = 1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,其中曲线II为盐酸,且b点溶液的导电性比a点强
B. 图2表示0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
C. 图3表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强比甲的压强大
D. 据图4,若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在4左右
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【题目】我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”,反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 . 有关该反应的说法正确的是( )
A.Fe是氧化剂
B.CuSO4是还原剂
C.Fe被氧化
D.CuSO4发生氧化反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】反应2SO2+O22SO3在密闭容器中进行.下列关于该反应的说法错误的是( )
A.升高温度能加快反应速率
B.使用恰当的催化剂能加快反应速率
C.增大O2的浓度能加快反应速率
D.SO2与O2能100%转化为SO3
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有金属单质A、B、C和气体乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).
请根据以上信息回答下列问题:
(1)物质F的化学式为 .
(2)说出黄绿色气体乙的一种用途
(3)区别E、F两种溶液最简单的方法是 , 实验室检验G中所含的金属离子时,常在G的溶液中加入溶液.
(4)反应①的离子方程式为 .
(5)物质F→H的转化需经过两个连续进行的反应,请写出这两个反应的化学方程式:、 .
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【题目】已知A、B、C、D之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 若A为Fe,D为氢气,则B一定为酸
B. 若A、D为化合物,B为水,则C一定是气体单质
C. 若A、B、C、D均为化合物,该反应一定属于复分解反应
D. 若A、B、C、D均为10电子微粒,且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则D常温下一定呈液态
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【题目】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中,A、B均为前四周期主族元素,且A位于B的下一周期。
(1)若常温下A、B的单质都能与水发生反应。
①B在元素周期表中的位置是___________________。
②下列说法正确的是__________(填代号)。
a.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
b.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
c.A单质与水反应后溶液的pH比B单质与水反应后溶液的pH大
③400℃时,X能发生分解反应生成两种盐,其物质的量之比为1:3,其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_______________________________________________。
(2)若X难溶于水,在空气中易氧化变质;B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
①X能快速消除自来水中的C1O-,该反应的离子方程式为_______________________。
②请你设计实验验证X是否变质:___________________________________________。
(3)若X能与稀硫酸反应,生成无色、无味的气体。
①该气体的电子式为______________。
②X在水中持续加热,发生水解反应,生成一种更难溶的物质并逸出气体,反应的化学方程式为________________________________________________。
③X可用作防火涂层,其原因是:a.高温下X发生分解反应时,吸收大量的热;b.______________________________(任写一种)。
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【题目】下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②原子半径:Na>Mg>O
③熔点:SO3>SiO2>CO2
④结合质子能力:OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣ .
A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
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【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.常温常压下,A为无色有毒气体,B为红棕色粉末,C、E为金属单质,G、J的焰色均为黄色.反应①为炼铁高炉中的重要反应;反应②可用于焊接铁轨.
请回答下列问题:
(1)B的化学式为 , J的化学式为
(2)工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉,该反应的化学反应方程式为
(3)D→G是侯氏制碱法的主要反应,该反应的化学方程式为 .
(4)K→H是制作印刷电路板的重要反应,该反应的离子方程式为 .
(5)F→L是铝土矿提纯中的重要反应,该反应的离子方程式为 .
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