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    【题目】如图为Zn-聚苯胺二次电池的示意图，下列说法正确的是（ ）

    A.放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn + 2e-=Zn2+

    B.放电时，混合液中的Cl-向B移动

    C.充电时，聚苯胺被氧化

    D.充电时，A端接电源的正极

    【答案】C

    【解析】

    由装置可知，Zn失去电子生成Zn2+（ZnCl2），由此可知，Zn片作电池负极，聚苯胺和石墨压片作电池正极，

    A、放电时，Zn片做负极，发生的电极方程式为Zn -2e-=Zn2+，故A错误；

    B、放电时，负极附近阳离子增加，根据电荷守恒可知，混合液中的Cl-向A移动，故B错误；

    C、放电时，聚苯胺和石墨压片作电池正极，发生还原反应，故充电时，聚苯胺发生氧化反应，故C正确；

    D、充电时，A端发生还原反应，应与电源负极相连，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如下：

    （1）写出酸浸时Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：_________________。

    （2）反应I中所加Zn不能过量的原因是________________。

    （3）滤液II中含有的金属阳离子主要有_____________。

    （4）写出反应II的离子方程式：______________。反应II应控制温度不能过高也不能过低的原因是___________________。

    （5）已知Cu(NO3)2·6H2O和Cu(NO3)2·3H2O的溶解度随温度的变化如图所示。则由A点对应的溶液获取Cu(NO3)2·3H2O的方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组的同学在网上查询资料时得知，干燥的CO2与Na2O2不能反应，只有在水蒸气存在下二者才能发生反应。他们设计了如图所示实验装置，用于验证上述结论。

    (1)装置Ⅰ中的试剂的最佳组合是________(填字母)。

    a．稀盐酸 b．稀硫酸

    c．小苏打 d．石灰石

    (2)实验时，甲同学认为关闭K1、打开K2，通过观察________判断此时Ⅲ中是否发生了化学反应。

    (3)乙同学认为可以分别按“先关闭K1、打开K2，再关闭K2、打开K1”的方式进行操作，并在a处收集所得气体，然后用带火星的木条检验收集到的气体，但他发现两种情况下木条均没有复燃。

    ①丙同学经过观察分析，建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是________________

    ②丁同学认为即使采纳丙同学的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是________________________

    (4)为进一步达到实验目的，应补充的实验操作是：取最终反应后Ⅲ中所得固体，____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验的叙述正确的是（ ）

    A.将Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先变蓝后褪色，说明Cl2有漂白性

    B.图甲用于除去乙烯中的SO2

    C.用图乙装置蒸干明矾溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶体

    D.滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

    A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

    B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

    C. 当电路中转移6mole-时，可以产生87gMnO2沉淀

    D. 为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的转化关系如下图所示。A、C、E是常见的金属单质，E为紫红色，反应①可用于焊接铁轨，B是赤铁矿的主要成分，F的溶液中加入KSCN溶液变红。（部分反应物和生成物省略）

    请回答下列问题：

    （1）D的化学式是________。

    （2）可选用________（填“字母”）实现反应C→F的转化。

    a．稀盐酸 b．氯气/点燃 c．CuSO4溶液

    （3）反应①的化学方程式为____________。

    （4）反应②的离子方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用下列装置(固定及夹持装置、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。

    回答下列问题:

    （1）若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为__________;若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是__________(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是__________。

    （2）若用装置②制取并收集干燥的NH3,烧瓶内装的试剂是__________,分液漏斗中装的试剂是__________,收集装置应选择__________(填装置序号)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

    A. a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

    B. b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+

    C. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L－1

    D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图(I)为全钒电池，电池工作原理为：2H+＋VO2+＋V2+VO2+＋V3++H2O。装置(Ⅱ)中的电解液是硝酸、硫酸的混合水溶液，当闭合开关K时，铂电极上生成NH2OH。则下列说法正确的是（ ）

    A.闭合K时，全钒电池负极区pH基本不变

    B.闭合K时，铂电极的电极反应式为：NO3ˉ+6eˉ+5H2O=NH2OH +7OHˉ

    C.全钒电池充电时，电极B上发生还原反应

    D.全钒电池放电时，电极B上发生的反应为：VO2++2H++e－=VO2++H2O

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