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    【题目】对下列物质的分类正确的是（　　）

    A.盐酸属于纯净物B.SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

    C.Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质D.CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

    【答案】B

    【解析】

    A. 盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，A错误；

    B. SiO2为硅酸对应的酸性氧化性；烧碱的成分为NaOH，属于碱；明矾是复盐，B正确；

    C. NaCl、HCl是电解质，而Cu、氯水既不是电解质，也不是非电解质，C错误；

    D. Na2O2不属于碱性氧化物，D错误。

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是 (　　)

    A. 在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B. 在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C. 在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2

    D. 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。

    (1)下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是________(填写字母代号)。

    A．铝的表面生成致密的薄膜 B．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏

    C．食物腐败 D．燃放烟花

    (2)过氧化氢水溶液俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。关于双氧水，回答下列问题：

    A．Na2O2＋2HCl==2NaCl＋H2O2 B．Ag2O＋H2O2==2Ag＋O2↑＋H2O

    C．2H2O2==2H2O＋O2↑ D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH==2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O

    ①上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号，下同)________，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是________。

    ②H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，试指出生成物A的化学式为________。

    (3)氯化铵常用于焊接金属。如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

    ①配平此氧化还原反应方程式。

    ②反应中若产生0.2 mol的气体，则有________mol的电子转移。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，有下列四种溶液，下列说法正确的是

    ①

    ②

    ③

    ④

    0.1mol/L的氨水

    pH=11的氨水

    0.1mol/L的盐酸

    pH=3的盐酸

    A. ①稀释到原来的100倍后，pH与②相同

    B. 等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都成酸性

    C. ①②中分别加入少量CH3COONa固体，的值变小

    D. 将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+)>c(Cl-)> c(NH3H2O)> c(OH-)>c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学研究发现，三种金属或两种金属可以组成准晶体。某准晶体样品M可能由铁、铜和铝中的三种或两种组成。

    （实验目的）探究金属的成分

    （提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；

    猜想2：M的成分是铁和铝；

    猜想3：M的成分是______；

    猜想4：M的成分是铁、铜和铝

    （设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V1L和V2L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

    （1）完成实验目的和猜想填空内容。________

    （2）若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量____g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na2O杂质会导致所配溶液浓度_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

    （3）进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为_____________并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

    （4）若V1≠0，则推测上述猜想________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V1________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （5）若V1＜V2≠0，则M样品中铁的质量为____________g（用含V1和V2式子表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列溶液一定呈中性的是

    A. FeCl3溶液

    B. Na2CO3溶液

    C. Na2SO4溶液

    D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列叙述中正确的是

    A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性

    B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

    C.失去电子多的还原剂还原性强

    D.化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。回答下列问题：

    （1）写出基态镓原子的电子排布式____________。

    （2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。

    ①固体氯化铝的晶体类型是______________；

    ②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；

    ③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。

    （3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。

    （4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化亚铁溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述白色沉淀和残渣分别是

    A. Fe(OH)3　Fe2O3 B. Fe(OH)2　Fe2O3

    C. Fe(OH)2　Fe(OH)3 D. Fe(OH)2　Fe3O4

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