Question

9．如图1所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序为Na＞Cl＞F（用元素符号表示）．
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为HClO₄＞H₂SO₄（用酸的化学式表示）．
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化，写出该反应的离子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．
①写出D溶液与G反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成．
③常温下，若电解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为0.01mol．
④写出过量的E与F溶液中溶质反应的离子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），在溶液中易被⑦的单质氧化，该反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（2）同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂，据此解答即可；
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），则W为Na₂S₂O₃，在酸性溶液中Na₂S₂O₃发生自身氧化还原有硫生成，溶液发黄，在溶液中易被氯气氧化，生成硫酸根和氯离子．

解答 解：根据元素在周期表中的位置，可知①为H、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl．
（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞Cl＞F，故答案为：Na＞Cl＞F；
（2）非金属性Cl＞S，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物为H₂O₂，在酸性溶液中能将Fe²⁺氧化Fe³⁺，同时生成水，反应离子方程式为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，故答案为：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物质，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，则B为Cl₂，D溶液显碱性，电解A溶液为电解氯化钠溶液生成氢气、氯气与氢氧化钠，故D为NaOH、C为H₂，则E为HCl，G能与氢氧化钠溶液反应得到得到氢气与F，故G为Al，F为NaAlO₂，则：
①D溶液与G反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②检验NaCl溶液中溶质的阴离子的方法：取少量A溶液滴加几滴（稀硝酸酸化）硝酸银溶液有白色沉淀生成，故答案为：取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色沉淀生成；
③常温下，若电解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L，则n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知成氯气为0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，故转移电子物质的量=0.005mol×2=0.01mol，故答案为：0.01mol；
④过量的盐酸与偏铝酸钠反应生成铝离子和水，离子反应方程式为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，故答案为：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（5）由②、④、⑥元素组成的化合物W（在酸性溶液中发黄，W还原性较强），则W为Na₂S₂O₃，在酸性溶液中Na₂S₂O₃发生自身氧化还原有硫生成，溶液发黄，在溶液中易被氯气氧化，生成硫酸根和氯离子，在溶液中与氯气反应的离子方程式为S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案为：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律、无机物的推断，难度中等，注意题中与量有关的离子方程式的书写和氧化还原反应的方程式的书写，需要学生具备扎实的基础．