分析 由信息可知,该反应中氧化剂是KBrO3,还原剂是AsH3,溴元素化合价变化为由+5价降低,As元素化合价变化为-3→+5价,
(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂;
(2)根据溴元素化合价的降低情况来计算;
(3)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,方程式为:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-;
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此判断;
解答 解:(1)KBrO3在反应中得到电子,所以KBrO3化合价降低是氧化剂,AsH3变成了H3AsO4,所以AsH3是还原剂;
故答案为:AsH3;
(2)设X中溴元素的化合价为x,则0.2mol(5-x)=1mol,所以x=0,故X为Br2,
故答案为:Br2;
(3)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,方程式为:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-,则电子转移的方向和数目为5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,
故答案为:5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O;
(4)a、反应中KBrO3是氧化剂,H3AsO4是氧化产物,氧化性为KBrO3>H3AsO4,故a正确,b错误;
c、AsH3是还原剂,X是还原产物,所以还原性AsH3>X,故c正确,故d错误.
故答案为:ac.
点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上 | |
B. | 分子中至少有10碳原子处于同一平面上 | |
C. | 该烃核磁共振氢谱图中有4个吸收峰 | |
D. | 该烃属于苯的同系物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 简单氢化物的沸点:Z>W | |
B. | 由W、Y两种元素形成的化合物一定不含共价键 | |
C. | 简单气态氢化物的热稳定性:X>W | |
D. | 元素Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
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