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4.某反应中反应物与生成物分别为AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X.
(1)已知KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是AsH3
(2)已知0.2mol KBrO3在反应中得到1mol电子生成X,则X的化学式为Br2
( 3 )写出该氧化还原反应方程式,并用单线桥表示该氧化还原反应电子转移的方向和数目.5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O.
( 4)下列关于氧化性、还原性的判断正确的是ac(填序号).
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4               b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X                 d.还原性:X>AsH3

分析 由信息可知,该反应中氧化剂是KBrO3,还原剂是AsH3,溴元素化合价变化为由+5价降低,As元素化合价变化为-3→+5价,
(1)化合价升高元素所在的反应物是还原剂;
(2)根据溴元素化合价的降低情况来计算;
(3)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,方程式为:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-
(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,据此判断;

解答 解:(1)KBrO3在反应中得到电子,所以KBrO3化合价降低是氧化剂,AsH3变成了H3AsO4,所以AsH3是还原剂;
故答案为:AsH3
(2)设X中溴元素的化合价为x,则0.2mol(5-x)=1mol,所以x=0,故X为Br2
故答案为:Br2
(3)化合价升高的元素是砷元素,化合价从-3价升到+5价,化合价降低的元素是溴元素,化合价从+5价降到0价,方程式为:4H2SO4+5AsH3+8KBrO3═5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,化合价升高和降低数目得相等,所以转移40e-,则电子转移的方向和数目为5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O,
故答案为:5H3AsO4+4Br2+4K2SO4+4H2O;
(4)a、反应中KBrO3是氧化剂,H3AsO4是氧化产物,氧化性为KBrO3>H3AsO4,故a正确,b错误;
c、AsH3是还原剂,X是还原产物,所以还原性AsH3>X,故c正确,故d错误.
故答案为:ac.

点评 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查,题目难度中等.

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(1)烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl.装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是干燥氯气.
(3)烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液.
(4)资料表明D中产物有以下性质:①受热易升华,冷却后易凝华;②遇H2O(g)剧烈反应.为收集D中产物,在D与E之间,除增加收集装置外,还需要增加干燥装置.
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(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如图,指出上图中的两处错误:①没有用玻璃棒引流;②漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁.
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请回答下列问题:
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(2)反应②的离子方程式为ClO3-+6I-+6H+═Cl-+3I2+3H2O.
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑.
(4)已知D溶液与Pb(NO32溶液混合可形成沉淀,此沉淀的Ksp=7.0×10-9.若D的浓度为1.0×10-2mo1/L,将等体积的D溶液与Pb(NO32溶液混合,则生成沉淀所需 Pb(NO32溶液的最小浓度为5.6×10-4mol/L.

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