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    一个原电池总反应式Zn+Cu2+Zn2++Cu，该电池电极及电解质可能是（    ）

     

    正极

    负极

    电解质溶液

    A

    Zn

    Cu

    CuCl2

    B

    Cu

    Zn

    H2SO4

    C

    Cu

    Zn

    CuSO4

    D

    Fe

    Zn

    CuSO4

    解析：原电池总反应Zn+Cu2+Zn2++Cu可分解为Zn-2e-Zn2+（氧化反应），Cu2++2e-Cu(还原反应)，发生氧化反应的一极为原电池负极，发生还原反应的一极为原电池正极，因此负极材料只能是Zn。正极为Cu2+得电子还原成铜，电解质应为可溶性铜盐，正极材料为活泼性比Zn弱的Cu、Fe(或C、Pt)等。故答案为C、D。

    答案：CD

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为
    Cl-F-Na+
    Cl-F-Na+
    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为
    HF、HCl
    HF、HCl
    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为
    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    Fe3++3SCN??Fe（SCN）3或Fe3++3OH?=Fe（OH）3↓
    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子
    8
    8
    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为
    石墨或铜
    石墨或铜
    ，电池总反应为
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ．

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    科目：高中化学 来源：0118 模拟题 题型：推断题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素。其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1∶2。另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化
    请完成下列问题：
    （1）X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。
    （2）X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为__________（用氢化物的分子式表示）。
    （3）Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为________________________。
    （4）W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）_____________________。
    （5）B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子_________________mol。
    （6）以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为_________，电池总反应为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）所含元素超过18种的周期是第            周期。

    （2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：

    www.ks5u.com       

     ①ⅡA族元素的价电子数         ；②第3周期元素的最高化合价        ；

    （3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

    Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O

    请回答下列问题:

    ①Pb在元素周期表中的位置_ _______

    ②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb  10.35g时，外电路通过________ mol电子，理论上负板的质量增加________g。

    ③反应中2mol PbSO4和2molH2O的总能量比1molPb和1mol PbO2和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)

    （4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________

    试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________

           

    （5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________

    ①煅烧石灰石       ②氨水和醋酸混合      ③液化石油气燃烧

    ④Ba(OH)2•8H2O固体和氯化铵固体充分混合  ⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气

    ⑥人体内的呼吸作用   ⑦绿色植物的光合作用

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    科目：高中化学 来源：2010年湖南省长沙市浏阳一中高考化学模拟试卷（5月份）（解析版） 题型：填空题

    X、Y、Z三种短周期元素，原子序数依次增大，其最外层电子数之和为15，它们分别是所在周期最活泼的金属或非金属元素．其中Y元素的单质在空气中可形成两种氧化物，其阴、阳离子个数比均为1：2．另有一常见金属W与常温下为液态的化合物A在一定条件下可发生如下变化：

    请完成下列问题：
    （1）、X、Y、Z三种元素的离子半径由大到小的顺序为    （用离子符号表示）．
    （2）、X、Z及第VIA族第一种元素的氢化物的沸点由高到低的顺序为    （用氢化物的分子式表示）．
    （3）、Y元素最高价氧化物对应水化物的电子式为    ．
    （4）、W与Z的单质在一定条件下剧烈反应生成一种棕黄色的固体，将该固体溶于水得一黄色溶液，写出检验该溶液中金属离子的离子方程式（写一个）    ．
    （5）、B为黑色固体，在上述变化中，生成1molB转移电子    mol．
    （6）、以（4）中的黄色溶液为电解质，W及另一种材料为电极构成原电池，5分钟后，W减轻10g，则另一种材料为    ，电池总反应为    ．

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