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    氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu.

    根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

    (1)用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作________(填“氧化剂”或“还原剂”)．

    (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：___________________________________

    ________________________________________________________________________.

    (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是______(填化学式)．

    (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式：__________________________________________________.



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只表示一种纯净物的是(　　)

    A．C2H6                               B．C4H10

    C．C2H4Cl2                            D．C

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    ．下图所示的是探究金属腐蚀条件的实验装置图，请分析实验并回答下列问题：

    （1）若起始时甲、乙、丙3套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_____。

    （2）通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________（填“高”或“低”）钢铁越易腐蚀。

    （3）乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为__________________________  。

    Ⅱ．利用化学反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 ，请你选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

    可供选择的电解质溶液：CuCl2溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液。

    请填写下列空白：

    （1）选择_________作正极材料，_________作负极材料；选择____       __作电解质溶液。

    （2）写出有关的电极反应式：正极：________________________________；

    负极：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是(　　)

    A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应

    B．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

    C．两种不同的阴离子在溶液中一定能大量共存

    D．同种物质中的同种元素在反应中可能既被氧化又被还原

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知下述三个实验均能发生化学反应：

    实验①

    实验②

    实验③

    将铁钉放入硫酸铜溶液中

    向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸

    将铜丝放入氯化铁溶液中

    下列判断中正确的是(　　)

    A．实验①中铁钉只作还原剂

    B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

    C．实验③中发生置换反应

    D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁不能与冷、热水反应，但能与水蒸气反应。资料显示，在不同温度下，还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的，温度低于570 ℃时，生成FeO，高于570 ℃时，生成Fe3O4。老师用如图12－5所示实验装置，完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    (1)实验中使用肥皂液的作用是__________________。

    (2)甲同学为探究实验后试管内的固体含有哪些物质，进行了下列实验：

        图12-5

    实验编号

    实验操作

    实验现象

    ①

    取少量黑色粉末X放入试管1中，加入盐酸，微热

    黑色粉末逐渐溶解，溶液呈绿色；有少量气泡产生

    ②

    向试管1中滴加几滴KSCN溶液，振荡

    溶液没有出现血红色

    根据上述实验，能确定固体中存在的物质是________；不能确定是否存在Fe3O4的原因是___________________。

    (3)乙同学设计下列实验方案以确定实验后试管内的固体是否存在Fe3O4：

    图12-6

    ①溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为____________________________；足量氨水与金属离子反应的离子方程式为___________________________。

    ②操作a包括过滤和洗涤，检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是___________________________。

    ③确定是否存在Fe3O4需要测定并记录的实验数据是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列除杂方案错误的是

    选项

    被提纯的物质

    杂质

    除杂试剂

    除杂方法

    A

    CO(g)

    CO2(g)

    NaOH 溶液、浓 H2SO4

    洗气

    B

    NH4Cl(aq)

    Fe3＋(aq)

    NaOH溶液

    过滤

    C

    Cl2(g)

    HCl(g)

    饱和食盐水、浓H2SO4

    洗气

    D

    Na2CO3(s)

    NaHCO3(s)

    —

    灼烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是(　　)

    A. 滤液A中的阳离子为Fe3＋、Cu2＋、H＋

    B. 样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C. 样品中CuO的质量为4.0 g

    D. ＝896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人类的生活、生产离不开水

    （1）自然界中的水都不是纯净物，自来水厂利用沉淀、吸附、      和消毒等方法净化水。

    （2）游泳池常用二氧化氯（ClO2）做消毒剂，该化合物中氯元素化合价是 　价

    （3）写出电解水反应的文字表达式或符号表达式　  ______             ，该反应属于（填基本反应类型）            反应。

    （4）完成铁丝在氧气中燃烧实验时，需在集气瓶中装少量水，其作用是                                         

                                

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