Question

设N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、电解精炼铜时，若转移N_A个电子，则阳极减少的质量为32g
• B、反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，若有1 mol H₂O生成，转移电子数为2N_A
• C、常温常压下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含氧原子总数为N_A
• D、常温下1L pH=12的氨水中含OH^-离子数为0.01N_A个

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．粗铜中含有杂质铁、锌等较活泼金属，电解过程中铁、锌优先放电；
B．该反应中生成3mol水氯酸钾得到5mol电子，所以生成1mol水转移

5

3

mol电子；
C．过氧化氢溶液中含氧原子的物质有过氧化氢和水；
D．依据PH计算氢离子浓度结合离子积常数计算氢氧根离子浓度，依据n=cv计算氢氧根离子物质的量．

解答： 解：A．电解精炼铜时，由于粗铜中含有杂质铁、锌杂质，铁、锌的活泼性大于铜，电解中优先放电，所以转移1mol电子，阳极减少的质量不一定为32g，故A错误；
B．反应KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，氯酸钾中氯元素被还原成氯气，生成3mol水转移5mol电子，则生成1mol水转移

5

3

mol电子，转移电子数为

5

3

N_A，故B错误；
C．常温常压下，100g 8.5%的H₂O₂水溶液中含过氧化氢质量=100g×8.5%=8.5g，物质的量=

8.5

34

=0.25mol，含氧原子总数为0.5N_A，但溶液中水也含有氧原子，所以溶液中含有氧原子总数大于N_A，故C错误；
D.1L pH=12的氨水中，c（H⁺）=10^-12mol/L；c（OH^-）=0.01mol/L，含有OH^-的数目为0.01 N_A，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，难度中等．注意选项B为易错点，转移氯酸钾中氯原子被氧化成0价的氯气．