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    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
    D．在强碱性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

    分析 A．离子之间结合生成络离子；
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液，为酸或碱溶液；
    C．漂白粉溶液具有强氧化性；
    D．强碱性溶液中该组离子之间不反应．

    解答 解：A．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A不选；
    B．加入金属铝后溶液中有大量气泡产生的溶液，为酸或碱溶液，酸溶液中Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，碱溶液中不能大量存在Fe2+、Mg2+，故B不选；
    C．漂白粉溶液具有强氧化性，与I-发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；
    D．强碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意隐含条件的挖掘、利用及氧化还原反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．实验室里保存下列试剂，其保存的方法和理由，描述都正确的是（　　）
    编号试剂保存方法理由
    A水玻璃存放在带橡皮塞的细口瓶中，密封防止与空气接触被氧化和与二氧化碳接触而变质
    B硫酸亚铁晶体存放在带玻璃塞的广口瓶中，密封防止与空气接触被氧化
    C浓硫酸密闭保存防止吸水和挥发
    D新制的溴水存放在无色试剂瓶中，密封防止挥发
    A．AB．BC．CD．D

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    10．能提高单位体积内活化分子数，但不改变活化分子百分数的是（　　）
    A．升温B．减小气体压强
    C．增大反应物的浓度D．使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．将质量为12.64gKMnO4固体加热一段时间后，收集到amol O2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到bmolCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中．（KMnO4 的摩尔质量为158g/mol ）
    （1）请完成并配平下列化学方程式：
    1K2Mn04+8HCl----2KCl+1MnCl2+2Cl2↑+4H2O
    该反应中的还原剂是HCl，当该反应中转移NA个电子时，氧化产物的物质的量为0.5mol，被氧化的还原剂的物质的量为1mol．
    （2）用酸性高锰酸钾溶液滴定FeSO4溶液写出该反应的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O．
    （3）当KMnO4固体加热生成O2 amol值最大时，向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸并加
    热，产生Cl2的物质的量b=0.12mol．（此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质分类正确的是（　　）
    A．Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质
    B．Al2O3既能与强碱反应生成盐和水又能与酸反应生成盐和水，属于两性氧化物
    C．NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐
    D．HCl气体溶于水电离出H+和Cl-，属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl、NH4NO3六种物质中的某几种组成，现进行如下实验：
    ①将白色粉末加水溶解，得无色溶液．
    ②向①中所得的无色溶液中加入NaOH溶液并加热，仅观察到有白色沉淀A生成，过滤后，向滤液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B．
    根据上述现象判断：
    （1）白色沉淀A的化学式是BaCO3，白色沉淀B的化学式是AgCl．
    （2）原白色粉末中一定含有NaHCO3、BaCl2（全部填正确才得分），
    （3）一定不含FeCl3、NH4NO3（全部填正确才得分），
    （4）可能含有KCl，对可能含有的物质，可通过焰色反应进一步检验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知反应3NaH+Fe2O3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$2Fe+3NaOH
    （1）基态Fe原子核外共有26种运动状态不相同的电子；Fe3+的价电子排布图为．
    （ 2）NaH的电子式为Na+[：H]-；1mol NaOH含有的d键数目为，其中O原子的杂化类型为sp3；Fe3+可以和SCN-形成配合物，该反应是典型的可逆反应，说明配位原子配位能力弱（填“强”或“弱”）．
    （3）上述反应中含Na的化合物晶体类型均为离子晶体；NaH的熔点显著高于NaOH，主要原因是氢负离子的半径小，所以氢化钠的晶格能大于氢氧化钠，所以NaH的熔点显著高于NaOH．
    （4）某种单质铁的晶体为体心立方堆积，则铁原子的配位数为8；若r（Fe）表示Fe原子的半径，单质铁的原子空间利用率为$\frac{\frac{8}{3}×π×{r}^{3}（Fe）}{[\frac{4}{\sqrt{3}}r（Fe）]^{3}}$[列出含r（Fe）的计算表达式）]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．O2、O3是同一种单质
    B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子
    C．正丁烷和异丁烷互为同系物
    D．乙醇、乙醚互为同分异构体

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    9．下列氯元素的含氧酸酸性最弱的是（　　）
    A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO4

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