Question

（2013?浙江模拟）设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd的金属活动性大于Cu）．恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl₂溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在
aa′处形成清晰的界面．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动．下列说法不正确的是
（　　）

• A．通电时，H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移，Cl^-向Cd电极迁移
• B．装置中总反应方程式为：Cd+2HCl

  通电  .

  CdCl₂+H₂↑
• C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0 C，测得H⁺所迁移的电量为4.1 C，说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍
• D．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl₂，使界面不再清晰，实验失败

Answer 1

分析：A．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，在电解池中阳离子流向阴极，阴离子流向阳极；
B．根据电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd²⁺，阴极氯离子得到电子形成氯气；
C．根据某一界面的总电量为5.0 C，测得H⁺所迁移的电量为4.1 C，所以Cl^-所迁移的电量为0.9 C，利用电量之比等于迁移速率之比；
D．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd²⁺放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰；

解答：解：A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移，Cl^-向Cd电极迁移，故A正确；
B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd²⁺，阴极氯离子得到电子形成氯气，总反应方程式为：Cd+2HCl

通电  .

CdCl₂+H₂↑，故B正确；
C．根据某一界面的总电量为5.0 C，测得H⁺所迁移的电量为4.1 C，所以Cl^-所迁移的电量为0.9 C，说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍，故C正确；
D．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd²⁺放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰，故D错误；
故选：D；

点评：本题主要考查了电解原理，掌握电解原理和信息是解题的关键，难度中等．