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    【题目】人类使用金属材料历史悠久。下列说法不正确的是

    A. 电解NaCl溶液制备NaB. 电解熔融MgCl2制备Mg

    C. 钢体船外镇嵌锌板可起防腐作用D. 青铜器的材质属于含锡合金

    【答案】A

    【解析】

    A、电解熔融NaCl溶液制备Na，选项A不正确；

    B、电解熔融的MgCl2制备Mg，选项B正确；

    C、钢体船外镇嵌锌板为牺牲阳极的阴极保护法，可起防腐作用，选项C正确；

    D. 青铜器的材质属于含锡合金，选项D正确。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】黄铁矿（主要成分FeS2）、黄铜矿（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常见矿物资源．
    （1）黄铁矿在空气中易被氧化，其反应历程可能为如图1所示的四步： ①a反应中每生成1molFeSO4转移电子的物质的量为mol．
    ②d反应的离子方程式为 ．
    （2）用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法冶铜的流程如图2所示： ①细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，
    其原理如图3所示：
    Ⅰ．冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ．从CuFeS2析出S的反应式是 ．
    ②火法冶铜时，由Cu2S制得铜的化学方程式是 ．
    （3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见表），其相关反应的平衡常数与温度的关系如图4．

    相关反应

    反应热

    平衡常数

    FeS2（s）+H2（g）FeS（s）+H2S（g）

    △H1

    K1

    FeS2（s）+H2（g） Fe（s）+H2S（g）

    △H2

    K2

    FeS（s）+H2（g）Fe（s）+H2S（g）

    △H3

    K3

    ①上述反应中，△H10（填“＞”或“＜”）．
    ②提高硫的脱除率可采取的措施有（举1例）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环扁桃酯是用于治疗心脑血管疾病的重要化合物，它的一种合成路线如图．
    已知： （R、R′、R″代表烃基或氢）
    （1）A的结构简式是 ．
    （2）B→D的化学方程式是 ．
    （3）红外吸收光谱表明E有C=O键．F的分子式为C8H6Cl2O． ①E的结构简式是 ．
    ②E→F的反应类型是 ．
    （4）X的结构简式是 ．
    （5）试剂a是 ．
    （6）生成环扁桃酯的化学方程式是 ．
    （7）以CH3CH=CH2、CH3CHO为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂合成CH2=CHCH=CHCH3 ， 写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色．反应①为炼铁高炉中的重要反应；反应②可用于焊接铁轨．

    请回答下列问题：
    （1）B的化学式为 ， J的化学式为 ．
    （2）工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为 ．
    （3）D→G是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为 ．
    （4）K→H是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为 ．
    （5）F→L是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下有可逆反应：A（g）+2B（g）2C（g）+D（g）．现将5mol A和10mol B加入一体积为2L的密闭容器中，反应至10min时改变某一条件，C的物质的量浓度随时间变化关系如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.在0～5min内，正反应速率逐渐增大
    B.反应从起始至5min时，B的转化率为50%
    C.5min时的平衡常数与10min时的平衡常数不等
    D.第15min时，B的体积分数为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（ ）

    A.盐桥中的电解质可以用KC1
    B.闭合K，石墨电极上只生成铜
    C.当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×1023
    D.导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu2（OH）2CO3 ， CuSO4溶液可恢复原组成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色．J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

    请填写下列空白
    （1）写出化学式：M ， K。
    （2）写出①的化学方程式；写出③的离子方程式。
    （3）反应④属于下列何种反应类型______（填字母序号）。
    A.化合反应
    B.氧化还原反应
    C.离子反应
    D.置换反应
    （4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为______（填序号）。
    A.KSCN溶液和氯水
    B.铁粉和KSCN
    C.浓氨水
    D.酸性高锰酸钾溶液
    （5）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列几种类推结论中，错误的是(　　)

    ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2　②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中　③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

    A. ②③ B. ①③

    C. ①②③ D. ①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图实验装置用于验证某些物质的性质．在试管A中装入足量的固体NaHCO3.试回答下列问题：

    (1)在A试管内发生反应的化学方程式是____________________________________．

    (2)B装置的作用是_______________________________________________________．

    (3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为___________________________________．

    (4)双球干燥管内观察到的实验现象是_________________________________________．上述实验现象说明________________________________________________________．

    (5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是______________________________________________________________________．

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