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    3．在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2发生可逆反应A2（g）+B2（g）?2AB（g），△H＞0，AB的物质的量与时间关系如图所示：
    （1）达到平衡时，A2、B2的转化率之比为b：a，根据图象和相关数据，判断能否求出平衡常数K并简述理由：不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
    （2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，平衡移动方向是b．
    a．向左b．向右c．不动d．不确定
    （3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），A2的物质的量将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．

    分析 （1）在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2，平衡时AB的物质的量为m mol，则：
                 A2（g）+B2（g）?2AB（g）
    起始量（mol）：a        b         0
    变化量（mol）：0.5m      0.5m      m
    平衡量（mol）：a-0.5m   b-0.5m    m
    据此计算转化率之比，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
    （2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，扩大容器，压强减小，不影响平衡移动，而升高温度平衡向吸热反应移动；
    （3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），平衡逆向移动．

    解答 解：（1）在500℃下，向某恒容密闭容器中投入amolA2和bmolB2，平衡时AB的物质的量为m mol，则：
                 A2（g）+B2（g）?2AB（g）
    起始量（mol）：a      b        0
    变化量（mol）：0.5m   0.5m     m
    平衡量（mol）：a-0.5m b-0.5m   m
    达到平衡时，A2、B2的转化率之比为$\frac{0.5m}{a}$：$\frac{0.5m}{b}$=b：a，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关，不能求出平衡常数，
    故答案为：b：a；不能，平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（AB）}{c（{A}_{2}）×c（{B}_{2}）}$，反应前后气体的体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，但平衡时各组分的物质的量与转化率有关；
    （2）若达到平衡后，同时扩大容器体积和升高温度，扩大容器，压强减小，不影响平衡移动，正反应为吸热反应，而升高温度平衡正向移动，故选：b；
    （3）若达到平衡时，向容器中充入1molAB（g），平衡逆向移动，A2的物质的量将增大，故答案为：增大．

    点评 本题考查化学平衡计算与影响因素、平衡常数，注意对平衡常数的理解与灵活应用，难度中等．

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    Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
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    ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O．
    ②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
    ③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
    ④测得混合气中ClO2的质量为0.02700 g．．
    （4）ClO2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
    a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

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    16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．

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