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    7．以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料可制备金属镁和溴．流程如下：

    （1）操作Ⅰ的名称是萃取分液，所用主要玻璃仪器的名称是分液漏斗、烧杯．
    （2）加入Ba2+的目的是除去溶液中的SO42-．用CaO调节溶液Y的pH，可以使Mg2+沉淀完全．由下表中数据可知，理论上选择pH范围是11.0＜PH＜12.2．

    开始沉淀时沉淀完全时
    Mg2+pH=9.6pH=11.0
    Ca2+pH=12.2c（OH-）=1.8mol/L
    （3）在空气中加热MgCl2•6H2O，可以生成Mg（OH）Cl，相应反应的化学方程式是MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （4）化肥厂生产铵态氮肥（NH4）2SO4的部分流程如图：

    向装有CaSO4悬浊液的沉淀池中先通氨气，再通CO2的原因（请从溶解度和平衡移动角度分析）NH3极易溶于水且溶于水后电离出氢氧根离子，溶液显碱性，增加了二氧化碳的溶解性，生成了更多的CO32-，CO32-离子交换Ca2+形成更难溶的CaCO3，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高（NH4）2SO4的产量．

    分析 实验室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等离子的卤水为主要原料制备Mg和Br2，应将混合物中Ca2+、Cl-、SO42-等离子除去，根据流程可以看出分别加入氯气将溶液中的Br-氧化溴单质，加入氯化钡除去SO42-，用CaO调节溶液Y的pH，可以得到Mg2+离子的沉淀氢氧化镁，加入试剂Ⅰ为盐酸溶解氢氧化镁得到氯化镁溶液，浓缩蒸发，冷却结晶得到氯化镁晶体，脱水得到氯化镁固体，电解熔融氯化镁得到金属镁，
    （1）单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取分液的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯；
    （2）除杂时不能引入新的杂质，加入氯化钡除去SO42-，分析表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0＜pH＜12.2；
    （3）加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，据质量守恒配平；
    （4）氨水显碱性，二氧化碳是酸性气体，保证原料气的充分利用，要考虑通气体的先后顺序．

    解答 解：（1）氯气具有强氧化性，通入氯气后可以将溶液中的Br-氧化溴单质，因为单质溴极易溶于有机溶剂，所以可以采用萃取的方法，萃取的主要仪器是分液漏斗、烧杯，
    故答案为：萃取分液；分液漏斗、烧杯；
    （2）由于SO42-会与Ca2+结合形成微溶性的硫酸钙而影响氯化钙的制备，因此必需除去，加入Ba2+的目的是除去硫酸根离子；由表中数据可知pH大于11时Mg2+沉淀完全，pH大于12.2时，Ca2+开始沉淀，所以理论上可选择pH最大范围是11.0＜pH＜12.2；
    故答案为：除去溶液中的SO42-；11.0＜pH＜12.2；
    （3）加热MgCl2•6H2O，生成的是Mg（OH）Cl、HCl、H2O，方程式为MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，
    故答案为：MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑．
    （4）先通入足量NH3，再通入CO2的原因是：氨在水中溶解度大，使溶液呈碱性，有利于吸收CO2，增大c（CO32-），促使CaSO4转化为CaCO3，同时生成（NH4）2SO4；
    故答案为：NH3极易溶于水且溶于水后呈碱性，增加了CO2的溶解度，生成了大量的CO32-，使CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq）溶解平衡向右移动，提高了（NH4）2SO4的产量．

    点评 本题主要考查常见的基本实验操作、仪器的使用和实验方案设计，综合性强，难度中等，建议学生多重视基础知识的学习，着力提高分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后pH大于7，下表中判断合理的是（　　）
    标号HXYOH溶液的体积关系
    ①强酸强碱V（HX）=V（YOH）
    ②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
    ③弱酸弱碱V（HX）=V（YOH）
    ④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
    A．①③B．②③C．①④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在2010年温哥华冬奥会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛资格．如图是某兴奋剂X的结构简式，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2
    B．1molX与足量的Na反应，最多产生标况下33.6LH2
    C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2
    D．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗5molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
    （1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
    （2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
    （3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
    （4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物A 为缓释阿司匹林的主要成分．用于内燃机润滑油的有机物Y 和用于制备水凝胶的聚合物P 的合成路线如下．

    已知：

    （1）D 的分子式为C7H6O3，D 中所含的官能团是羧基、羟基．
    （2）D→Y的化学方程式是．
    （3）反应Ⅰ的另一种产物是M，其相对分子质量是60，B、M 均能与NaHCO3反应产生 CO2．
    ①M 是CH3COOH．②B→D的化学方程式是．
    （4）下列说法正确的是b．
    a． B、C、D 中均含有酯基
    b．乙二醇可通过CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$$\stackrel{NaOH溶液}{→}$乙二醇的路线合成
    c．C 能与饱和溴水反应产生白色沉淀
    （5）红外光谱测定结果显示，E 中不含羟基．
    ①X→E的反应类型是取代反应．②E 的结构简式是．
    （6）若X的聚合度n=1，有机物A 只存在一种官能团，A 的结构简式是．
    （7）聚合物P 的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．双安妥明（）可用于降低血液中的胆固醇，该物质合成线路如图所示：

    已知：I．RCH2COOH$\stackrel{Br_{2}，P}{→}$$\stackrel{苯酚钠}{→}$
    II．RCH-CH2$\stackrel{HBr，过氧化物}{→}$RCH2CH2Br
    III．已知：C的密度是同温同压下H2密度的28倍，且支链有一个甲基；I能发生银镜反应且1molI（C3H4O）能与2molH2发生加成反应；K的结构具有对称性．试回答：
    （1）A的结构简式，J中所含官能团名称为醛基、羟基．
    （2）C的名称为2-甲基-1-丙烯．
    （3）反应D→E的化学方程式为CH（CH3）2CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH（CH3）2CH2OH+NaBr，反应类型是取代反应．
    （4）“H+K→双安妥明”的化学方程式为．
    （5）与F互为同分异构体，且属于酯的有机物有4种．其中核磁共振氢谱有三个谱峰，峰面积之比为6：1：1的结构简式为HCOOCH（CH3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：
    ①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
    可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O
    CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl
    （三氯乙酸）
    ②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
    C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC2H5Cl
    相对分子质量46147.5163.564.5
    熔点/℃-114.1-57.558-138.7
    沸点/℃78.397.819812.3
    溶解性与水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇、三氯乙醛微溶于水，可溶于乙
    （1）仪器a中盛放的试剂是浓盐酸；装置B的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物CCl3COOH、C2H5Cl（填化学式）的量增加；装置D可采用水浴加热的方法以控制反应温度在70℃左右
    （3）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O、H++OH-=H2O．
    （4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行不可行，为什么：CCl3COOH溶于乙醇与CCl3CHO．
    （5）测定产品纯度：称取产品0.30g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为88.5%．（CCl3CHO的相对分子质量为147.5）
    滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-
    HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑
    I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
    （6）请设计实验证明证明三氯乙酸的酸性比乙酸强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列属于非电解质的是（　　）
    A．铜B．硝酸钾C．氢氧化钠D．蔗糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中正确的是（　　）
    A．淀粉、纤维素互为同分异构体，都属于糖类；硝酸纤维、醋酸纤维都属于酯类
    B．骨胶、皮胶以及日常生活中常用的糨糊、胶水都是黏合剂
    C．相对分子质量相同、组成元素也相同，但分子结构不同、性质也不同的两种有机物一定是同分异构体
    D．由一个有机物分子在一定条件下反应，生成一个新的有机物分子和一个无机物分子的反应一定是消去反应

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