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    6．下列反应能用H++OH-═H2O 表示的是（　　）
    A．NaOH 溶液和CO2 的反应B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应
    C．NaHSO4 溶液和KOH 反应D．氨水和稀H2SO4 的反应

    分析 离子方程式为H++OH-═H2O，表示强酸或者可溶性强酸的酸式盐和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应，据此进行判断．

    解答 解：A．NaOH 溶液和CO2 的反应，离子方程式：2OH-+CO2=CO32-+H2O，故A错误；
    B．Ba（OH）2 溶液和稀H2SO4 的反应，离子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故B错误；
    C．NaHSO4 溶液和KOH 反应，离子方程式：H++OH-═H2O，故C正确；
    D．氨水和稀H2SO4 的反应，离子方程式：NH3．H2O+H+=NH4++H2O，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题 考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意化学式拆分，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．根据反应NH3+Cl2→HCl+N2，回答下列问题：
    （1）配平该化学方程式2NH3+3Cl2=6HCl+N2，该反应中：氧化剂是Cl2，被氧化的元素是NH3．
    （2）当有2molNH3参加反应时，被氧化的物质的质量为34g，生成的还原产物的质量为219g．

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    1．已知2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ的热．下列说法中正确的是（　　）
    A．氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2═2H2O，△H=-285.8kJ/mol
    B．1mol H2所具有的总能量为285.8kJ/mol
    C．1mol H2和$\frac{1}{2}$mol O2所具有的总能量高于1mol H2O（液态）所具有的总能量
    D．电解水的过程一定是吸收热量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HF?H++F-．25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．
    电离度（α）=$\frac{n（已电离的弱电解质）}{n（全部的弱电解质）}$×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是ad，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是a．
    a．升高温度      b．向溶液中滴入2滴浓盐酸
    c．加入少量NaF固体     d．加水稀释
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：5×10-4，
    电离度α（HF）为5_%．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是bd．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）   
    d．在A和B处溶液中都符合：$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$=Ka（HF）
    （4）已知该温度下Ksp（CaF2）=1.5×10-10．取B点时的溶液10mL与90mL1×10-4 mol•L-1
    CaCl2溶液混合，通过列式计算说明是否有沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在标准状况下，由CO2和SO2组成的混合气体8.96L，质量是23.6g．此混合物中CO2的物质的量是0.1mol，SO2的体积分数是75%，S和O的原子个数比是3：8．

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    11．室温下，下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=10-12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、OH-
    D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、HS-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．反应SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）在一定条件下建立平衡，保持温度和容器体积不变再加入一定量的O2，下列说法正确的是（　　）
    A．平衡左移，容器内压强不一定增大
    B．平衡右移，达到平衡时容器内压强一定增大
    C．平衡右移，SO2的转化率提高
    D．平衡不一定移动，容器内压强一定增大

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    A．450mLB．500mLC．400mLD．不能确定

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    16．实验室制Cl2反应为4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O下列说法不正确的是（　　）
    A．还原剂是HCl，氧化剂是MnO2
    B．每生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为2 mol
    C．每消耗1 mol MnO2，起还原剂作用的HCl消耗4 mol
    D．转移电子的物质的量为1 mol时，生成标准状况下Cl2的体积为11.2 L

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