Question

（2011?晋中模拟）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有1 mol NO₃^-参加还原反应，则转移8mol e^-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺

Answer 1

分析：氧化还原反应的本质是电子的转移．规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反．氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数．该题中H⁺、NO₃^-、具有强氧化性．

解答：解：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种微粒属于一个氧化还原反应，Fe³⁺虽有氧化性，但与H⁺、NO₃^-的强氧化性无法比．Fe²⁺ 作还原剂，NO₃^-作氧化剂．由此得出该反应为：8Fe²⁺+NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O
A．根据氧化还原反应的规律：升失氧，降得还；若说剂正相反．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子；还原剂是Fe²⁺，8molFe²⁺生成8molFe³⁺，失去8mol电子．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8．故A错误．
B．根据（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），对应产物为还原产物．NO₃^-生成NH₄⁺，N化合价从+5降为-3，NH₄⁺为还原产物．故B正确．
C．氧化剂是NO₃^-，1molNO₃^-生成1molNH₄⁺，N化合价从+5降为-3，得到8mol电子，发生还原反应，被还原．故C正确．
D．原电池的负极发生氧化反应．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e-=Fe³⁺，负极反应是Fe²⁺失去电子，发生氧化反应．故D正确．
故选A．

点评：本题为氧化还原反应题，题目较为综合．需理解氧化还原反应的规律：“升失氧，降得还；若说剂正相反”的真正含义．做题时注意仔细审题．