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    【题目】下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（ ） ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体．
    A.①和②
    B.①和③
    C.③和④
    D.①和④

    【答案】D
    【解析】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；
    ③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；
    ④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．
    其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于电解质溶液的叙述正确的是

    A. 常温下电离常数为Ka的酸HA溶液中c(H+)mol·L-1

    B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大

    C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合

    2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)

    D. 将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中，有白色沉淀产生，说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)

    B．点③和点④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

    C．点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

    D．点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列微粒既有氧化性又有还原性的是

    A. H+ B. Fe2+ C. Cu2+ D. Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如图所示．下列说法中不正确的是（　　）

    A. 线段Ⅲ代表Br-的变化情况

    B. a值等于8

    C. 线段I代表I-的变化情况

    D. 原混合溶液中n（Fe2+）=4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

    CO2(g) +H2(g)CO (g) +H2O (g)

    其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。

    （2）该反应为________反应(填“吸热”“放热”)。

    （3）能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

    （4）某温度下，平衡浓度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。

    （5） 830℃时，在1L密闭容器中分别投入lmolH2和lmolCO2反应达到化学平衡时，CO2的转化率为 ；保持温度不变，在平衡体系中再充入1molH2和lmolCO2重新达到化学平衡时，CO2的平衡转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。

    （1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为_______________。

    （2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为_____________。

    （3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：

    MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ mol-1；

    H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ mol-1；

    Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ mol-1。

    ①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为______________。

    ②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为__________________。

    （4）炉膛内脱除 SO2、NO 反应为2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。

    ①上述反应的平衡常数表达式为K=_________。

    ②a_________0(填“>”或“,<”)。

    （5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。放电时，X极的电极反应式为_________。充电时，Y极的电极反应式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

    A. 常温常压下，8gO2含有16NA个电子

    B. 1 molL-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为2NA

    C. 盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol

    D. 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是( )

    A．开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe－2e－=Fe2＋

    B．开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

    C．开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为： 2Cl－－2e－=Cl2↑

    D．开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒

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