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    5．化学平衡常数K的大小与温度的关系是：温度升高，K的变化为c（填序号a．“一定增大”、b．“一定减小”或c．“可能增大也可能减小”）．

    分析 若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小．

    解答 解：若正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，若正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，由于正反应反应是放热反应还是吸热反应未知，故平衡常数可能增大也可能减小，
    故答案为：c．

    点评 本题考查化学平衡影响因素、平衡常数影响因素，比较基础，注意平衡常数只受温度影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6L O2作氧化剂时转移电子数一定为NA
    B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
    C．已知3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑ 如果有5 mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
    D．142 g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定条件下各取1L的CH4和C2H6完全燃烧，分别放出227.3kJ和394.7kJ热量．现有甲烷和乙烷混合气体1L在相同条件下完全燃烧放出260.8kJ热量，此混合气体中氢原子和碳原子的物质的量之比为（　　）
    A．3.3：1B．3.5：1C．3.7：1D．3.9：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．在化学实验室，刘星同学取1mL饱和Na2SiO3溶液于洁净试管中，加入3mL蒸馏水振荡得分散系A，进一步完成了下列实验．请回答下列问题：
    （1）向A中加入2滴酚酞溶液，可以观察到的现象是液体变红色．
    （2）边振荡边向A中逐滴加入适量稀盐酸，静置，最后得分散系B．向A中滴加稀盐酸时反生的反应离子方程式是SiO32-+2H+=H2SiO3↓．
    （3）将B盛于半透膜袋中，连续三次置于50mL的蒸馏水中，充分搅动蒸馏水，每次30min．
    ①取第一次浸泡半透膜 袋后的蒸馏水3mL于试管中，加入AgN03溶液，发生反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，
    ②取留在半透膜袋中的物质经干燥脱水后得多孔状固体C，C在实验室中的一种用途是作干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法不正确的是（　　）
    A．双键、三键中都含有π键
    B．成键原子间原子轨道重叠愈多，共价键愈牢固
    C．因每个原子未成对的电子数是一定的，故与其配对的原子个数也一定
    D．所有原子轨道在空间中都有自己的方向性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．某学生做完实验后，采用以下方法清洗所用仪器：①用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管；②用酒精清洗做过碘升华实验的试管；③用NaOH溶液清洗盛过苯酚的试管；④用NaOH溶液清洗做过植物油和溴水反应的试管，你认为他的操作（　　）
    A．②不对B．③④不对C．①④不对D．全部正确

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将适量金属钠投入下列物质的溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是（　　）
    A．HClB．Ca（HCO3）2溶液C．FeCl3D．CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室用大理石（主要成分为CaCO3，另外含有少量的CaSO3）和稀盐酸反应制备CO2气体，如图装置可用于杂质气体的检验和CO2气体的提纯、干燥．回答下列问题：
    （1）用37%的浓盐酸配制500mL 2mol•L-1的稀盐酸，需要的玻璃仪器有500ml容量瓶，量筒，烧杯，玻璃棒，胶头滴管．
    （2）品红溶液的作用是检验生成的气体中含有二氧化硫，饱和NaHCO3溶液的作用是吸收杂质气体二氧化硫．不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液，请用离子方程式解释不能用Na2CO3溶液代替NaHCO3溶液的原因：CO2+CO32-+H2O=2HCO3-．
    （3）装置C中盛放的物质是无水CaCl2．
    （4）一次性饭盒中石蜡和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一．
    ①从物质分类的角度分析，石蜡属于有机物中的烃类，为了将石蜡从饭盒中溶出，应选用下列试剂中的d（填标号）．
    a．蒸馏水   b．稀醋酸  c．烧碱溶液  d．乙烷
    ②饭盒中的碳酸钙常用稀醋酸将其溶出，反应的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．在100kPa和298K时，有关反应的热化学方程式有：
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ•mol-1
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ•mol-1
    下列说法错误的是（　　）
    A．H2燃烧生成1 mol H2O（g）时，放出241.8 kJ的热量
    B．1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
    C．1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量为燃烧热，H2的燃烧热为-285.8 kJ•mol-1
    D．O2前面的表示参加反应的O2的分子数目

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