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    下列各组微粒的空间构型相同的是

    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O＋ ③NH3和H3O＋ ④O3和SO2

    ⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO44－和SO42－ ⑦BF3和Al2Cl6

    A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省济南市高三第一次模拟考试理科综合化学试卷（解析版） 题型：简答题

    GaN、GaP、GaAs是人工合成的一系列新型半导体材料，其晶体结构均与金刚石相似。铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物，如Cu2＋与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成如图所示配离子。回答下列问题：

    （1）基态Ga原子价电子的轨道表达式为________________；

    （2）熔点：GaN_____GaP（填“>”或“<”）；

    （3）第一电离能：As_____Se（填“>”或“<”）；

    （4）Cu2＋与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是______；

    a．配位键 b.极性键 c．离子键 d．非极性键

    （5）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是___________；

    （6）Cu的某种晶体晶胞为面心立方结构，晶胞边长为acm，铜原子的半径为rcm。该晶体中铜原子的堆积方式为_______型（填“A1”、“A2”或“A3”），该晶体密度为____g/cm3（用含a和NA的代数式表达），该晶体中铜原子的空间利用率为______（用含a和r的代数式表达）。

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    科目：高中化学 来源：宁夏勤行校区2016-2017学年高二下学期第一次（3月）月考化学试卷 题型：选择题

    已知由三种元素构成的四种物质存在下列反应，其中a的分子空间构型为正四面体。组成a分子的两种元素的原子序数和小于10，组成b分子的元素为第三周期的元素。则下列判断正确的是

    A．四种分子中的化学键均是极性键   B．a、c分子中中心原子均为sp3杂化

    C．四种分子中既有σ键，又有π键  D．b、d分子中共价键的键能b大于d

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    第ⅥA族的氧、硫、硒、碲等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

    （1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是_____；

    （2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_______；

    （3）Se原子序数为____，其核外M层电子的排布式为____；

    （4）H2Se的酸性比H2S___（填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为___，SO32-离子的立体构型为______；SO32-离子中S原子的杂化方式为____________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

    A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

    B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

    C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

    D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省大同市高二3月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，正确的是（ ）

    A. 在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子

    B. 在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子

    C. 在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高

    D. 如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的甲、乙同学分别设计了以下实验来验证元素周期律。

    （Ⅰ）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。

    ①甲同学设计实验的目的是____________________

    ②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母)；

    ③写出b烧杯里发生反应的离子方程式_________________

    （Ⅱ）乙同学设计了下图装置来探究碳、硅元素的非金属性强弱，根据要求完成下列各小题

    （1）实验装置：

    填写所示仪器名称A___________B___________

    （2）实验步骤： 连接仪器、________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热。

    （3）问题探究：（已知酸性强弱:亚硫酸>碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是______________，装置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_______________。

    ②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是_________________；

    ③试管D中发生反应的离子方程式是_________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年重庆第二外国语学校高一下学期3月份月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关元素周期表中元素性质的叙述不正确的是( )

    A. 同主族元素从上到下，非金属性逐渐减弱

    B. 元素的最高正化合价在数值上均等于原子的最外层电子数

    C. 同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小(稀有气体除外)

    D. 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物的酸性越强

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省南昌市高二下学期第一次阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法全不正确的是（　　）①CH3-CH=CH2和CH2=CH2的实验式相同②煤的气化和液化、石油的分馏都是物理变化③C4H10和C6H14一定互为同系物④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤检验溴乙烷中的溴元素的方法是，取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，若出现淡黄色沉淀，则含溴元素。⑥能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是红外光谱法。

    A. ①④⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ③⑤⑥

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