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实验室有一瓶久置的Na2SO3固体,其是否变质?变质的程度如何?为了解决这些问题,同学们进行了如 下探究:
可选用试剂:浓H2SO4、浓HNO3、10%盐酸、0.1mol/L H2SO4溶液、0.1 mol/L HNO3溶液、
0.1 mol/L BaCl2溶液、0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液、3% H2O2、10% NaOH溶液、蒸馏水、品红溶液
仪器自选
(1)提出假设
假设一:固体全部是Na2SO3;假设二:固体全部是Na2SO4;假设三:___________________。
设计实验方案(略)
(2)同学们经充分讨论后选择B装置进行实验,原因是___________
(3)请完成下表
(1)固体是Na2SO3和Na2SO4的混合物
(2)节约药品、减少污染或符合绿色化学思想
(3)
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶久置的K2SO3粉末,为确定其是否变质进行了下述实验,其中结论正确的是(  )
选项 实验 结论
A 将其进行元素分析,测得粉末中K和S两种元素的质量比为39:16 该粉末没有变质
B 将粉末溶于水,加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该粉末变质了
C 将粉末加入盐酸中,有气泡产生 该粉末没有变质
D 将粉末溶于水,滴加过量盐酸,有气泡产生,在加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成 该粉末部分变质

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39:16,下列结论正确的是(  )
A、根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B、将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4C、将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3D、将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,为确定其是否被氧化及其成分,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是                                         (     )

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4

C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3

D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成 ,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末,元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16,下列结论正确的是(  )

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水,加入氯化钡,有白色沉淀生成,证明原粉末是K2SO4

C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是K2SO3

D.将粉末溶于水,加入氯化钡和过量的盐酸,有白色沉淀和气泡生成,证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

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科目:高中化学 来源:上海市嘉定、黄浦区2010届高三第二次模拟考试化学试题 题型:选择题

实验室有一瓶久置的白色粉末,元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成,钾和硫的质量比为39∶16,下列结论正确的是

A.根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B.将粉末溶于水,加入氯化钡,观察到有白色沉淀生成,证明原粉末是硫酸钾

C.将粉末加入盐酸中,产生气泡,证明原粉末是亚硫酸钾

D.将粉末溶于水,加入氯化钡和盐酸,观察到有白色沉淀和气泡生成,原粉末可能是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

 

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