甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH+3H2(g), △H= + 49.0 kJ·mol-1②CH3OH+2H2(g),△H=-192.9 kJ·mol-1下列说法正确的是A．CH3OH的标准燃烧热为△H=-192.9 kJ·mol-1B．反应①中的能量变化如图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H= + 49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ·mol－1

下列说法正确的是

A．CH3OH的标准燃烧热为△H=－192.9 kJ·mol－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192.9kJ·mol－1

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（1）用如上图所示装置，c是长橡胶管。使水中溶解的O2在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为______________________。

①打开止水夹a和b，从A处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的________________。

②用注射器抽取20.00mL某水样从A处注入锥形瓶。

③再分别从A处注入含m mol NaOH的溶液及过量的MnSO4溶液。

④完成上述操作后，下面应进行的操作是___________。

A．微热锥形瓶 B．夹紧止水夹a、b C．充分振荡锥形瓶 D．继续通入N2

（2）用I-将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O

⑤接着④操作后，分别从A处注入足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。

⑥重复第④步操作。

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

⑦取下锥形瓶，向其中加入2～3滴__________作指示剂。

⑧用 0.005mol·L－1 Na2S2O3滴定至终点，终点现象_______________________。

（4）滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如图所示。

⑨经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mg·L－1）_______________。

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④Y和W两元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是（填化学式）。

（2）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。在1个晶胞中，X离子的数目为；该化合物的化学式为。

（3）①在乙醇中的溶解度：Z的氢化物(H2Z)大于H2W，其主要原因是。

②稳定性：H2Z H2W（填“＞”、“＜”或“=”），其主要原因是。

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