Question

3．下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（　　）

• A． 将2mol SO₃气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为  2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）△H=+Q kJ•mol^-1
• B． 向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-=H₂O
• C． 以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂O=2Cu+O₂↑+4H⁺
• D． NH₄Al（SO₄）₂溶液中加入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=AlO₂^-+2BaSO₄↓+2H₂O

Answer 1

分析 A.2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）为可逆反应，不能进行到底；
B.0.1mol/L、pH=1的NaHA，说明NaHA为强酸的酸式盐，应完全电离；
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液，阳极为活性电极，电极本身放电；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，说明SO₄^2-与Ba²⁺的比例是1：2．

解答 解：A．将2mol SO₃气体通入一定密闭容器中，反应达到平衡后吸收Q kJ热量，则若2mol二氧化硫完全反应时放出热量大于Q kJ，故A错误；
B．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液，NaHA为强酸酸式盐，完全电离产生Na⁺、H⁺、A^-，反应实质氢氧根离子与氢离子反应生成水，离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O，故B正确；
C．以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液的离子反应为：Cu²⁺+2Ag$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+2Ag⁺，故C错误；
D．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴入Ba（OH）₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，离子方程式为：2Ba²⁺+NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+4OH^-═Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O+2BaSO₄↓，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．