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    合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是(　　)

    ①合金的硬度一般比它的各成分金属的大；

    ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；

    ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；

    ④合金比纯金属的导电性能更强；

    ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛。

    A．①②③⑤　  B．②③④

    C．①②④  D．①②④⑤


    【答案】D

    【解析】合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后， 漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：____________________       

    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子的物质的量为______ mol；被氧化的HCl为      mol。

    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。

         ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_________________________，D：________________________。

    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）               __________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是

    A．A池为电解池，B池为原电池  

    B．两池中d、e两极都发生氧化反应

    C．B池中e极应为粗铜板材料

    D．B池中e极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以淀粉为原料可以发生以下转化，

    已知：

    ① A能与NaHCO3溶液放出CO2，1mol的A能和足量的Na反应生成1mol H2。

    ② 聚合物B和聚合物E不是同种物质

    ③ C能使溴的四氯化碳溶液褪色

    ④ D分子中含有六元环

    回答以下问题：

    （1）写出淀粉生成葡萄糖的化学方程式 。

    （2）有机物C中官能团的名称为 。

    （3）写出D的结构简式 。

    （4）写出生成B的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    离子方程式：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O表示（　　）

    A．碳酸盐和盐酸盐之间的反应

    B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

    C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

    D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     为了证明干燥氯气无漂白性以及卤素氧化性的强弱，可先制取氯气再进行性质实验。下图为实验所提供的仪器和药品，据此回答下列问题：

    ⑴各仪器装置连接的顺序为(填接口序号)         接         、         接         、

             接       、         接         。

    ⑵装置Ⅰ中的现象是                ，发生反应的离子方程式为                                 ；

    ⑶仪器Ⅱ中分别加入的试剂为               和                。(按气体流向先后顺序填)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (Ⅰ)几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示。

    (注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3)

    试判断：

    (1)写出下列几种物质的化学式：

    A________，B________，C________，D________，E________，F________。

    (2)写出下列反应的化学方程式：

    ①B→A_______________________________________________________________________。

    ②B→E_______________________________________________________________________。

    (3)写出下列溶液中反应的离子方程式：

    ①A→D_______________________________________________________________________。

    ②D→F_______________________________________________________________________。

    (Ⅱ)向20 mL 2 mol·L－1 AlCl3溶液中，加入30 mL NaOH溶液，充分反应后，得0.78 g沉淀，NaOH溶液的物质的量浓度是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组元素原子中，按金属性依次增强或非金属性依次减弱的是

      A．Na，Mg，Al       B．N，O，F      C．Li，Na，K     D．I，Br，Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    鉴别苯酚、苯、环己烯、四氯化碳、乙醇、碘化钠溶液，应选用的一种试剂是(    )

    A．稀盐酸       B．FeCl3溶液        C．浓溴水        D．酸性高锰酸钾溶液

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