Question

将1.00 mol·L^－1 NaOH溶液滴入20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积变化曲线如图所示。

（1）计算室温时20.00 mL 1.00 mol·L^－1的一元酸

HA的电离度α＝________。

（2）图中B点所示的溶液中所含各离子浓度由

大到小的顺序是_____。

（3）下列说法正确的是________(填相应序号)。

A．由图中可知NaOH和HA反应的ΔH>0

B．图中C点所加NaOH溶液的体积V＝20.00 mL

C．图中C点时溶液的K_W略大于1×10^－14 mol·L^－1，溶液中c(H^＋)＝1×10^－7 mol·L^－1

D．图中D点后，溶液温度略下降的主要原因是生成的NaA水解吸热

（4）常温下在20 mL 0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液中逐滴加入

0.1 mol·L^－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒

(CO₂因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的

部分情况如图所示。]回答下列问题：

① 在同一溶液中，H₂CO₃、HCO、CO

______(填“能”或“不能”)大量共存；

② 当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________，溶液中各种离子的物质的量

浓度的大小关系为________________________________；

③ 已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数K_h＝2×10^－4 mol·L^－1，当溶

液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝________。

Answer 1

 (1)0.1%(2)c(A^－)>c(Na^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)　(3)C

 (4)①不能　②HCO、H₂CO₃　c(Na^＋)>c(Cl^－)>c(HCO)>c(H^＋)＝c(OH^－)　③10（各2分）