【题目】已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体。
①A在元素周期表中的位置是_______________________。
②下列说法正确的是_________（填代号）。
a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。该反应的化学方程式为_____________________________________________。
（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。
①该气体分子的电子式为______________________。
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为__________________________________________。
③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；
b. __________________________________________（任写一种）。
（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的C1O-，该反应的离子方程式为______________________________________。
（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱________________________________________。
【答案】 第4周期IA族 cd 4KClO3
KCl+3KClO4 
MgCO3+H2O
Mg(OH)2+CO2↑ 生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面 ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4 Cl2+H2S=2HCl + S
【解析】某含氧酸盐X的化学式为ABO3。已知在元素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。
(1)若常温下B的单质为黄绿色气体，为氯气，则A为K，B为Cl。
①K的原子结构含4个电子层、最外层电子数为4，则A在元素周期表中的位置是第4周期IA族，故答案为：第4周期IA族；
②a.A单质常温下为固体，B单质常温下为气体，A单质的熔点比B单质的熔点高，故错误；b．具有相同离子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A的简单离子半径比B的简单离子半径小，故错误；c．A、B元素的最高价氧化物对应的水化物分别为KOH、HClO4，分别为强碱、强酸，均为强电解质，故正确；d.KClO3属于离子化合物，含有离子键，氯酸根离子中含有共价键，故正确；故答案为：cd；
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1：3，其中一种是无氧酸盐为KCl，可知Cl元素的化合价降低，结合氧化还原反应可知还生成KClO4，由电子守恒、原子守恒可知反应为4KClO3
3KClO4+KCl，故答案为：4KClO33KClO4+KCl；
(2)若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，气体为二氧化碳，则X为MgCO3，A为Mg，B为C。
①二氧化碳为共价化合物，其电子式为
，故答案为：；
②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，生成氢氧化镁和二氧化碳，该反应为MgCO3+H2O
Mg(OH)2↓+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2OMg(OH)2↓+CO2↑；
③X可用作防火涂层，其原因是：a．高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b．生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面，故答案为：生成的二氧化碳可隔绝空气或生成的高熔点MgO覆盖在可燃物表面；
(3)若X难溶于水，在空气中易氧化变质；B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，X为CaSO3，B为S，A为Ca。X能快速消除自来水中的ClO-，发生氧化还原反应生成氯离子、硫酸钙，离子反应为ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-，故答案为：ClO-+CaSO3=CaSO4+Cl-；
(4)要证明氯元素的非金属性比硫强，可以通过氯气的氧化性比硫强证明，如Cl2+H2S=2HCl + S，故答案为：Cl2+H2S=2HCl + S。
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【题目】现有下列6种与人们生产生活相关的有机物：
① HCOOH（基础化工原料） ② CH3CH2COOH （防霉剂）
③ CH3CH2CH2CH3（打火机燃料） ④ 
（冷冻剂）
⑤ HO—CH2—CH2—OH（汽车防冻液） ⑥
（杀菌剂）
请回答：
（1）属于酚的是______（填序号）。
（2）与①互为同系物的是______（填序号）。
（3）与③互为同分异构体的是______（填序号）。
（4）用系统命名法给④命名，其名称为______。
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【题目】在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)
xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指( )
A．反应物A的百分含量
B．反应物B的平衡转化率
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的总物质的量
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【题目】下图所示原电池的总反应为Cu(s)+2Ag+(aq)
Cu2+(aq)+2Ag(s)，下列叙述正确的是
A. 电子从银电极经导线流向铜电极
B. 工作一段时间后，右烧杯中溶液的pH变小
C. 电池工作时，Cu2+向铜电极移动
D. 将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流计指针反向偏转
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【题目】常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。下列说法不正确的是
A. 图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B
B. 设盐酸和醋酸中加入的Zn质量分别为m1、m2,则m1<m2
C. pH=2时盐酸和醋酸的物质的量前者小
D. pH=4时两溶液c(Zn2+)相等
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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液240 mL：
(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为________________。本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________。
(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
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【题目】意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的
A.分子数B.原子数C.体积D.物质的量
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【题目】苯乙烯是工业上是合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯：
(g)
(g)+H2(g) △H=+QkJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃烧热分别为a kJ·mol-1、bkJ·mol-1,则氢气的燃烧热为________kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表达式表示,其中Q、b、c均大于0）。
（2）673 K时,在一恒容密闭容器中充入5 mol乙苯（g）,反应达到平衡后容器内气体的压强为p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新达到平衡后容器内气体的压强为2p1,则a________5。
（3）在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（水蒸气不参加反应）,此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强（p）的关系如图所示。
①加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是___________________________。
②用平衡分压代替平衡浓度计算,其中,分压=总压×物质的量分数，则900K时的平衡常数Kp=________。
③改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是________（填标号）。
A．恒容时加入稀释剂水蒸气 B．压强不变下,温度升至1500 K
C．在容积和温度不变下充入Ar D．选用催化效果更好的催化剂
（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：
(g)+2O2→
+ CO2+H2O,若把该反应设计为酸性燃料电池，则电池负极的电极反应式为_________________，若该电池消耗标准状况下11.2 L的O2,则外电路中理论上应转移电子的物质的量为________mol。
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