Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）写出下列元素符号：① ， ⑥ ， ⑦ ．
（2）画出原子的结构示意图：④ ， ⑧ ．
（3）在上述标出元素中，金属性最强的元素是 ， 非金属性最强的元素是_ ， 最不活泼的元素是 ． （均填元素符号
（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ． （选填序号） a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）第三周期中原子半径最大的元素是（填元素符号），跟它同周期原子半径（除稀有气体外）最小的元素是（填元素符号）它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式
（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，足量该元素的常见氧化物通入③的最高价氧化物的水化物的溶液中，写出化学方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）N；Si；S
（2）；
（3）K；F；Ar
（4）Cl；b
（5）Na；Cl；OH﹣+H+═H2O
（6）CO2+NaOH═NaHCO3
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，为Ca，为Br，（1）由上述分析可知①为N，⑥为Si，⑦为S，所以答案是：N；Si；S；（2）④Mg的原子结构示意图为 ，⑧的原子结构示意图为 ， 所以答案是： ； ；（3）以上元素中金属性最强的是K，非金属性最强的是F，Ar的最外层电子数为8，则Ar最不活泼，所以答案是：K；F；Ar；（4）⑦为S，⑧为Cl，同周期元素从左向右元素的非金属增强，则Cl的非金属性强，可利用气态氢化物的稳定性来验证，二者的状态及与碱的反应不能说明，
所以答案是：Cl；b；（5）第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，原子半径最小的为Cl，它们最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为OH﹣+H+═H2O，所以答案是：Na；Cl；OH﹣+H+═H2O；（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，为C元素，足量该元素的常见氧化物二氧化碳通入③的最高价氧化物的水化物NaOH的溶液中的化学反应方程式为CO2+NaOH═NaHCO3 ， 所以答案是：CO2+NaOH═NaHCO3 ．