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    17．下列分子中所有原子的最外层均为8电子稳定结构的是（　　）
    A．BCl3B．H2SC．NCl3D．SF6

    分析 根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构．

    解答 解：A、B原子最外层为6电子结构，而不是8电子结构，故A错误；
    B、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故B错误；
    C、氮原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故C正确；
    D、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故D错误．
    故选：C．

    点评 本题是对学生原子结构知识的考查，注意规律性的知识在解决选择题中的作用和地位．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物．已知：A中碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13.14%，那么A的实验式是（　　）
    A．C2H6OB．CH3OC．C4H12O2D．C5H10O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法中不正确的是（　　）
    A．电子数相同的粒子不一定属于同种元素
    B．两个原子如果核外电子排布相同，一定属于同种元素
    C．质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
    D．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32-、Cl-、OH-、NO3-．酸性或碱性条件下，溶液中能大量存在的离子最多有（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．两种气态烃以任意比例混合，在105℃时lL该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中符合此条件的是（　　）
    A．CH4   C2H6B．C2H4   C3H6C．C2H4    C3H4D．C2H6   C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．要证明一氯乙烷中氯元素的存在可以进行如下操作，其中顺序正确的是（　　）
    ①加入AgNO3溶液       
    ②加入NaOH水溶液
    ③加热                
    ④加蒸馏水
    ⑤冷却后加入HNO3酸化    
    ⑥加入NaOH的乙醇溶液．
    A．④③①⑤B．②③⑤①C．⑥③④①D．⑥③①⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．有机物A与氢气的相对密度是38，称取有机物A 7.6g完全燃烧后，生成8.8g CO2和3.6gH2O．此有机物能与碳酸氢钠反应，但不能发生水解．下列有关A的说法中不正确的是（　　）
    A．A的分子式为C2H4O3
    B．A的结构简式为HOCH2COOH
    C．A分子中的官能团有两种
    D．1 mol A与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为0.5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色．向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色．下列说法错误的是（　　）
    A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
    B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
    C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
    D．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碳、氮、氧是同周期相邻的三种元素，碳、氮、氧及其化合物在生活、生产和科技等方面有重要的应用．请回答下列问题：
    （1）碳、氮、氧的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞C
    （2）H2O的中心原子杂化轨道空间构型为V形，固态H2O的晶体类型为分子晶体，
    （3）比较键角的大小：H2O＜CH4（填“＞”“＜”或“=”），原因为两种分子均采取sp3杂化，甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H2O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小
    （4）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为．

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