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有机物A分子的结构简式为:

(1)A跟NaOH溶液反应的化学方程式是:  

(2)A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是:  

(3)A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是  


考点:

有机物的结构和性质;化学方程式的书写;有机物分子中的官能团及其结构.

专题:

有机物的化学性质及推断.

分析:

该有机物含酚﹣OH、醇﹣OH、﹣COOH,酚﹣OH与﹣COOH能与NaOH溶液反应,只有﹣COOH与NaHCO3溶液反应,但三种官能团均能与Na反应生成氢气,以此来解答.

解答:

解:(1)酚﹣OH与﹣COOH能与NaOH溶液反应,A跟NaOH溶液反应的化学方程式为

故答案为:

(2)只有﹣COOH与NaHCO3溶液反应,A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式为

故答案为:

(3)三种官能团均能与Na反应生成氢气,A在一定条件下跟Na反应的化学方程式为

故答案为:

点评:

本题考查有机物的结构与性质,注意把握有机物的官能团与性质的关系,熟悉酚、醇、羧酸的性质即可解答,题目难度不大.

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:


铁的锈蚀是工业上研究的重点内容.为研究铁锈蚀的影响因素,某同学用相同的铁丝在不同的气流中做了如下探究实验,记录如下:

序号

铁丝状态

温度℃

气流湿度

气流成分

时间

现象

洁净光亮

25

干燥

空气

一个月

铁丝表面光亮

洁净光亮

25

潮湿

空气

一天

铁丝表面光亮

洁净光亮

25

潮湿

空气

一个月

铁丝表面已经变暗

洁净光亮

25

潮湿

氧气

一天

铁丝表面略微变暗

洁净光亮

40

潮湿

氧气

一天

A

光亮铁丝表面有氯化钠溶液

25

潮湿

氧气

一天

铁丝表面变暗程度比④严重

回答以下问题:

(1)上述实验中发生了吸氧腐蚀的是  (填实验序号),正极反应式是  

(2)实验④⑥说明  是影响铁锈蚀的主要因素.如果实验④⑤是为说明温度对铁锈蚀速率的影响,则A处观察到的现象可能是  

(3)为防止铁的锈蚀,地下埋的水管采用外接电源阴极保护法,则水管接电源的  极(填“正”或“负”)

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科目:高中化学 来源: 题型:


以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是()

①HCl→Cl2→HClO→NaClO            

②Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3

③Al→NaAlO2→Al(OH)3→Al2O3

④Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

⑤S→SO3→H2SO4→Na2SO4

⑥Cu→CuCl2→Cu(OH)2

    A.             ②③                B. ④⑤            C. ③④⑤⑥ D. ①④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


某有机物A的结构简式为:,取Na、NaOH、新制Cu(OH)2分别与等物质的量的该物质恰好反应(反应时可加热煮沸),则Na、NaOH、新制Cu(OH)2三种物质的物质的量之比为(  )

 

A.

6:4:5

B.

1:1:1

C.

3:2:3

D.

3:2:2

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科目:高中化学 来源: 题型:


NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是(  )

 

A.

标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

 

B.

28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

 

C.

1 mol甲基的电子数目为9NA

 

D.

现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为3NA

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科目:高中化学 来源: 题型:


高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂,具有极强的氧化性。

(1)已知:4FeO42-+10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有                                                                      

   同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=        的溶液。

(2)高铁酸钾有以下几种常见制备方法:

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物

湿法 

强碱性介质中,Fe(NO33与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液

电解法

制备中间产物Na2FeO4,再与KOH溶液反应

   ①干法制备K2FeO4的反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为____       

   ②湿法制备中,若Fe(NO33加入过量,在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4,此反应的离子方程式:                                         

   ③制备中间产物Na2FeO4,可采用的装置如图所示,则阳极的电极反应

式为               

(3)比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电,其总反应为:  

    3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

    放电时负极材料为       ,正极反应为:                

(4) 25℃时,CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9,若要使1000 L,含有2.0×l0-4 mol·L-l K2FeO4的废水中有CaFeO4沉淀产生,理论上至少加入Ca(OH)2的物质的量为     mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:


硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿(主要成分是MgCO3)为主要原料制备硫酸镁的方法如下:

(1)步骤②中发生反应的离子方程式为                                    

(2)步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是                                   

(3)步骤⑤的操作为                              

(4)已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示:

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

颜色

黄色

绿色

蓝色

25℃时,向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液所呈现的颜色为

      [25℃时,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在某温度时将2 mol A和1 mol B两种气体通入容积为2 L的密闭容器中,发生如下反应:2A(g)+B(g)x C(g),2 min时反应达到平衡状态,经测定B的物质的量为0.4 mol,C的反应速率为0.45 mol·L-1·min-1。下列各项能表明该反应达到平衡的是(  )

A.vA(正):vB(逆)=2:1

B.C的物质的量为1.2 mol

C.混合气体的压强不再变化

D.混合气体的总质量不再变化

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科目:高中化学 来源: 题型:


2X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素.已知:①X可分别与Y、W形成X2Y,X2Y2、XW等共价化合物;②Z可分别与Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等离子化合物.请回答:

(1)Z2Y的化学式是  

(2)Z2Y2与X2Y反应的化学方程式是 

(3)如图所示装置,两玻璃管中盛满滴有酚酞溶液的ZW饱和溶液,C(Ⅰ)、C(Ⅱ)为多孔石墨电极.接通S1后,C(Ⅰ)附近溶液变红,两玻璃管中有气体生成,则电解的总反应式为  .一段时间后(两玻璃管中液面未脱离电极),断开S1,接通S2,电流表的指针发生偏转.此时:C(Ⅰ)的电极名称是  (填写正极或负极);C(Ⅱ)的电极反应式是  

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