练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】为了防止番茄在长途运输中发生腐烂，常常运输尚未完全成熟的果实，运到目的地后再用一种植物生长调节剂将其催熟。这种植物生长调节剂是下列物质中的

    A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

    【答案】B

    【解析】

    乙烯具有催熟果实的作用，属于植物生长调节剂。乙烷、乙炔和乙醇均不具有。答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)　ΔH＝－72 kJ/mol，其他相关数据如下表：

    物质

    H2(g)

    Br2(g)

    HBr(g)

    1 mol 分子中的化学键断

    裂时需要吸收的能量/kJ

    436

    a

    369

    则表中a为(　　)

    A.404B.260C.230D.200

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、Q、W、R的原子序数与其常见化合价关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. X、Y、R形成的某种化合物可以用于漂白、消毒

    B. Q、W的最高价氧化物对应的水化物酸性前者大于后者

    C. X、Y、Z、W、R的简单离子半径大小顺序为R＞W＞Z＞Y＞X

    D. Y、Z和W三者最高价氧化物对应的水化物间不能两两相互反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素。下列关于该有机物的说法中错误的是( )

    A. 分子式为C3 H7O2N B. 能发生取代反应

    C. 能通过聚合反应生成高分子化合物 D. 不能跟NaOH溶液反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（　　）

    ①a和e互为同分异构体 ②b是天然气的主要成分 ③d为平面型分子，属于芳香烃 ④b和c互为同系物 ⑤a、d、e的最简式相同

    A. ①③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，一定量的Na2C03与盐酸混合所得溶液中，部分含碳微粒的物质的量分数()与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 曲线X表示的微粒为CO32-

    B. pH=6.3时，(CO32-)+(HCO3-)+(H2CO3)=1.0

    C. pH=7时，c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)＞c(OH-)=c(H+)

    D. pH=10.3 时，c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+3c(HCO3-)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某气体通入品红溶液中，溶液褪色。加热后又恢复为原来颜色。该气体是（ ）

    A.SO2B.NO2C.CO2D.Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的有机化工原料，C02与H2在催化剂CZZA(普通铜基催化剂)作用下合成甲醇，相关反应如下：

    反应Ⅰ CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1 = -49.2kJ·mol-1

    反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

    已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

    ②H2O(g)=H2O(l) △H3 = -44.0kJ·mol-1

    请回答：

    （1）反应Ⅱ的△H2 =___________________kJ·mol-1。

    （2）研究表明：在其他条件相同的情况下，将催化剂CZZA换成新型催化剂(CZZA/rGO)，可以显著提高甲醇的选择性，试用过渡态理论解释其原因：___________________。

    （3）以CZZA/rGO为催化剂，在一定条件下，将物质的量之比为1:3(总量为a mol)的C02与H2通入恒容密闭容器中进行反应，CO2的平衡转化率和甲醇的选择率(甲醇的选择率：转化的CO2中生成甲醇的物质的量分数)随温度的变化趋势如下图所示：

    ①在553K时，反应体系内甲醇的物质的量为___________________mol。

    ②随着温度的升高，C02的平衡转化率增加但甲醇的选择率降低，请分析其原因：__________________。

    （4）将CO2与H2按物质的量之比为1:3通入恒温恒容密闭容器中，控制条件，使其仅仅按反应Ⅰ进行，得到甲醇的体积分数与时间的关系如上图2所示。保持其它条件不变，t1时再向容器中加入一定量物质的量之比为1:3的CO2与H2混合气，t2时再次达到平衡，请在下图中画出t1～t3时间内甲醇体积分数随时间的变化曲线。__________________

    （5）在催化剂作用下，以NaOH溶液为电解液，将甲烷气体通入石墨复合电极，电解产生甲醇。写出阳极反应的电极反应式___________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。

    （1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S),可制取金属铜。

    己知反应的热化学方程式如下:

    C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150kJ/mol

    Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol

    2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3=170kJ/mol

    通过计算,可知用炭还原Cu2S制取金属铜和CS2(g)的热化学方程式为_________。

    （2）为研究反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:

    ①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。不同温度下测得H2S的转化率与时间的关系如下图所示:

    T1温度下,0～5minS2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。

    ②T4温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______T1(填“<”、“=”或“>”)。

    （3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:

    ①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。

    ②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。

    A. 该溶液的pH为4.2

    B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)

    C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

    D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案