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    在100ml含Cu2+、Al3+、NH4+、H+、NO3－的溶液中，逐滴加入2.5mol·L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（ml）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如下图所示。下列叙述正确的是

    A．x－y=2×10－3mol B．原溶液的pH=2

    C．原溶液中n(Cu2+)=0.025mol D．原溶液中c(NH4+)=7.5×10－3mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）

    选项

    待提纯的物质

    除杂试剂

    分离方法

    A

    NH3（H2O）

    浓硫酸

    洗气

    B

    H2O（Br2）

    CCl4

    分液

    C

    KCl固体（I2）

    KOH溶液

    加热

    D

    苯（苯酚）

    溴水

    过滤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：填空题

    二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向。

    （1）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH,在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

    时间/min

    浓度/(mol/L)

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    2.0

    1.16

    0.80

    0.80

    0.96

    0.96

    N2

    0

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    CO2

    0]

    0.42

    0.60

    0.60

    0.72

    0.72

    ①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N2）= mol·L－1·min－1；计算该反应的平衡常数K= 。

    ②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （填字母代号）。

    A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积

    C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭

    ③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3，则达到新平衡时NO的转化率 （填“升高”或“降低”），ΔH 0（填“>”或“<”）.

    （2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：

    CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.1 kJ·mol－1

    2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－24.5 kJ·mol－1

    写出CO2(g)和H2(g)转化为CH3OCH3(g)和H2O(g)的热化学方程式 。

    （3）二甲醚燃料电池具有能量转化率高、电量大的特点而被广泛应用，一种二甲醚氧气电池（电解质为KOH溶液）的负极反应式为：

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年湖南省高一上第二次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    海水中含有氯化镁，从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、干燥产物，④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是( )

    A．此法的优点之一是原料丰富

    B．进行①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2

    C．第④步电解时同时会产生氯气

    D．以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学——选修3：物质结构与性质】

    X、Y、Z、W为前四周期元素且原子序数依次增大，X的电子层数等于核外电子数，Y元素基态原子核外未成对电子数为2且X与Y形成的化合物在常温下为常见的液体R，Z元素原子最外电子层上s、p电子数相等，W基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。请回答下列问题：

    （1）Y基态原子的价电子排布图为 ，其第一电离能在同周期元素中由大到小排第 位。

    （2）W的元素名称为 ，其基态原子核外有 种空间运动状态不同的电子。

    （3）R的中心原子采取的杂化方式为 ，写出R的一个等电子体： 。（填化学式）。

    （4）Z与Y在一定条件下可形成高硬度的化合物，该化合物的晶体类型为 ，其由Z、Y构成的最小环为 元环。

    （5）W的单质在900℃以下为α型体心立方晶胞，910℃以上W转变为γ型面心立方晶胞，晶胞结构分别如图所示。两种晶体中距离最近的铁原子间距离相同。则在800℃和1000℃下，铁的密度之比为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省、贵阳一中高三上月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

    A．使pH试纸变蓝色的溶液中：K+、Al3+、NO3－、SO42－

    B．=1×10－12mol·L－1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl－、SO42－

    C．有较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN－、K+、Na+、CO32－

    D．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高二9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2 (g)N2O4 (g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数

    A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江牡丹江高级中学高一9月月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列关系中不正确的是

    A．w＝17c/(1 000ρ) B．ρ＝(17V＋22 400)/(22.4＋22.4V)

    C．w＝17V/(17V＋22 400) D．c＝1 000 Vρ/(17V＋22 400)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高一上9.18周考化学卷（解析版） 题型：计算题

    在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

    （1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

    （2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

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