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    铁丝在氯气中燃烧时，可观察到的现象是____________________，反应的化学方程式为__________________________，然后向燃烧后的集气瓶中加入少量水，振荡，可观察到溶液呈________色。


    铁丝在Cl2中燃烧，产生红棕色的烟　2Fe＋3Cl22FeCl3　棕黄


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类正确的一组是(　　)

    A

    B

    C

    D

    电解质

    NH3·H2O

    Na2CO3

    NH4NO3

    Fe(OH)3

    混合物

    漂白粉

    明矾

    水玻璃

    冰水混合物

    酸性氧化物

    CO2

    NO2

    SiO2

    CO

    酸

    HClO

    CH3COOH

    H2SiO3

    HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的表示方法中不正确的是

    (　　 )

    A．乙烯：CH2CH2

    B．异戊烷：

    C．乙酸乙酯：CH3COOCH2CH3

    D．甲烷：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对氯气性质的叙述不正确的是(　　)

    A．黄绿色                  B．能溶于水

    C．易液化                  D．不支持燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是(　　)

    ①“方法”和“程序”是两个不同的概念，只有两者相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务　②“假说”是以已有事实材料和科学理论为依据，面对未知事实或规律所提出的一种推测性说明　③“模型”是以客观事实为依据建立起来的，是对事物及其变化的简化模拟　④研究物质性质的基本程序一般是：观察物质的外观→预测物质的性质→实验和观察→解释和结论

    A．只有①②③                     B．只有②③④

    C．只有①③④                     D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    (1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg·L－1至1.0 mg·L－1之间，写出氯气溶于水的化学方程式

    ________________________________________________________________________。

    溶于水后产生的________可杀菌消毒。

    (2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全________________________________________________________________________。

    (3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈________，说出一种理由是______________。

    (4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇与重铬酸根离子在酸性溶液中能发生如下反应：C2H5OH＋Cr2O＋H＋―→CO2↑＋Cr3＋＋H2O，当这个方程式配平后，H＋的化学计量数为(　　)

    A．10                               B．12

    C．14                               D．16

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

    (1)干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4 ＋ 6Na2O2===2Na2FeO4 ＋ 2Na2O ＋ 2Na2SO4 ＋ O2↑

    ①该反应中的氧化剂是________，还原剂是________，每生成1 mol Na2FeO4转移________mol电子。

    ②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用__________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO、Cl－、H2O。

    ①写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式：____________________________

    ________________________________________________________________________。

    ②每生成1 mol FeO 转移________mol电子，若反应过程中转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为________mol。

    ③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾(K2FeO4)，说明什么问题________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质命名为“2­甲基丁烷”的是

    (　　 )

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